化学反应的快慢和限度精要.ppt

* * * * * * * 第一课时 作者：siban126 上述两种现象是否发生了化学反应？ 上述两反应哪一个更快？ 如何表示化学反应的快慢呢？ 思考 如何描述一个化学反应的快慢呢？ 学科连接 在物理中我们是如何判断一个物体 移动的快慢？ 用速率来描述：单位时间内物体移动距离 的大小 v＝ △s △t 那化学反应速率如何表示呢？ 一、化学反应速率 1.定义： 用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示。 公式： ν(B ) ＝ △C △t 单位：mol/(L?s) mol/(L?min) mol/(L?h) 即：单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示化学反应速率。 注意：1、表示反应速率时要指明具体物质并取正值。如v（H2） 2、反应速率是指平均速率而不是瞬时速率。 3、一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。 练习： 在3H2 + N2 = 2NH3中，2min内：H2的浓度由0.7 mol·L-1降到 0.1 mol·L-1, N2 的浓度由1.8mol·L-1降到1.6 mol·L-1,NH3的浓度由2.2 mol·L-1增到 2.6 mol·L-1；请分别用H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率。 解：V(H2 )=0.3mol/(L ? min) V( N2)=0.1mol/(L ? min) V( NH3)=0.2mol/(L ? min) 分组讨论：对于同一反应，用H2，N2，NH3计算出反应速率数值为什么不同？它们能否都表示出该反应的速率？三个速率数值有无内在联系？ 注意：1、表示反应速率时要指明具体物质并取正值。如v（H2） 2、反应速率是指平均速率而不是瞬时速率。 3、一般不用固体或纯液体来表示化学反应速率。 4、对于同一化学反应，用不同物质表示，数值可能不同，但意义相同，各物质速率之比等于方程式中其系数之比。 学案：例1 学案 ： 变式备选1 有何启发？ 比较反应快慢,先统一单位，再折算成同一物质的速率进行比较。 巩固训练 动脑时间 二、影响化学反应速率的因素： 试验内容：1、在两支分别放有铁片和镁片的试管中滴加浓度相同的盐酸 3、在两支放有铁片的试管中加浓度不相同同的盐酸 活动探究： 2、向两支装有块状碳酸钙和碳酸钙粉末的试管中滴加同浓度的盐酸 实验目的：仔细观察试验现象，并结合试验现象说明化学反应速率与哪些因素有关？（可分组讨论） 实验 二.影响化学反应速率的因素 内因： 外因： 物质本身的性质 （主要因素） 1、浓度 2、温度 3、压强 4、催化剂 5、其它因素：固体反应物的表面积、光波、 电磁波、超声波、溶剂等 浓度大，速率快 1、浓度（规律）：其他条件不变时，增大反应物浓度 可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小 化学反应速率。 注：固体和纯液体量的增减对于化学反应速率无影响。 2、温度（规律）：其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率，降低温度，可以减小化学反应速率。 注：一般温度每升高10°c，化学反应速率将增大到原来的2~4倍。 3、压强（规律）：对有气体参加的化学反应，若其他条件不变时，增大压强可以增大化学反应速率；减小压强，可以减小化学反应速率。 注：1、压强对速率的影响是通过改变气体体积进而改变气体浓度来实现的。 2、方程式中全为固体或液体的化学反应，改变压强对速率无影响。 可要记牢 压强对反应速率的影响针对性练习： 1、在密闭容器里，通入xmol H2和 Ymol I2(g)，改变下列条件，反应速 率将如何改变？ （填“增大”、“减小”或“不变”） （1）升高温度 。 （2）充入更多的H2 ， （3）扩大容器体积 ； （4）容器的容积不变，通入氖气 ； ； 增大 增大 减小 不变 减小 （5）容器的压强不变，通入氖气 * * * *