化学反应类型与规律总结精要.doc

星火教育一对一辅导教案 学生姓名 性别 年级 高一 学科 化学 授课教师 上课时间 年 月 日 第（ ）次课 共（ ）次课 课时：2课时 教学课题 化学反应重要反应类型及其反应规律 教学目标 知识目标： 1、与化学反应密切相关的概念回顾 2、四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 3、化学反应规律总结 能力目标： 学生应将所学知识点的重难点理解。 掌握重要知识点的典型考题的解题方法。 情感态度价值观： 培养学生发现和提出问题，并找到解题突破口的能力。 通过教学过程中各个环节的设计调动学生的积极性，激发学生的兴趣。 教学重点与难点 重点： 难点： 知识点梳理 知识点一：重要的基础概念回顾 0、电离：电离是指化合物（电解质）在溶于水或熔化时形成自由离子的过程。 1、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。含氧酸：H2SO4、H3PO4；无氧酸：HCl、H2S（氢硫酸） 2、碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱通常由金属离子和氢氧根离子构成。溶碱有五种：钾钙钠钡氨（KOH，Ca(OH)2，NaOH，Ba(OH)2，氨水）它们的溶液无色。 3、酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。CO2 ，SO2 ，SO3 ，大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。CO2 + H2O= H2CO3； SO2 + H2O= H2SO3； SO3 + H2O= H2SO4 4、碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。如CaO，Na2O，MgO，Fe2O3。大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO，K2O，CaO，Na2O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。 CaO+H2O=CaOH）2 BaO+H2O=Ba（OH）2 Na2O+H2O=2NaOH K2O+H2O=2KOH 5、盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 正盐：正盐是酸跟碱完全中和的产物。 酸式盐：酸式盐是酸中的氢部分被中和的产物，像NaHCO3、KHSO4等。 碱式盐：碱式盐是碱中的氢氧根离子部分被中和的产物。如，Cu2(OH)2CO3叫做碱式碳酸铜。 6、核外电子排布的规律：核外电子按能量由低到高从里往外排，第一层最多容纳２个电子，第二、三层最多容纳８个电子。 按顺序背诵：质子数从１～20的元素符号和名称：氢氦锂铍硼 碳氮氧氟氖 钠镁铝硅磷 硫氯氩钾钙 7、稳定结构：最外层电子数是8（只有一层的为2）的结构。 （1）元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切，原子的最外层电子数决定元素的化学性质： （2）最外层电子数小于４时，易失去最外层所有电子，成为阳离子；（通常是金属元素） （3）最外层电子数多于4时，易得到电子使最外层电子数变为8，成为阴离子（通常是非金属元素） （4）最外层电子数与化合价的关系：（元素的最高正价等于原子的最外层电子数） （5）最外层电子数小于４时，最外层电子数就是元素的化合价（正价）； （6）最外层电子数多于４时，最外层电子数－８＝元素的化合价 8、一些化学常见元素和根的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 元素和根的名称 元素和根的符号 常见的化合价 钾 K +1 氯 Cl ±1、+5、+7 钠 Na +1 氧 O -2 银 Ag +1 硫 S -2、+4、+6 钙 Ca +2 碳 C +2、+4 镁 Mg +2 硅 Si +4 钡 Ba +2 氮 N +2、±3、+4、+5 铜 Cu +1、+2 磷 P ±3、+5 铁 Fe +2、+3 氢 根 OH - -1 铝 Al +3 硝酸根 NO3- -1 锰 Mn +2、+4、+6、+7 硫酸根 SO42 - -2 锌 Zn +2 碳酸根 CO32 - -2 氢 H +1 铵根 NH4+ +1 氟 F -1 碳酸氢根 HCO3- -1 知识点二：化学反应类型 按照反应物与生成物的种类, 可把化学反应分为四种基本反应类型： 化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。 1、化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。绝大多数化合反应都遵循能量变化规律，即反应由能量高的向着能量低的方向进行(自发进行)。对于是氧化还原反应的，还得遵循氧化还原反应的规律。 ①金属与非金属的化合反应。例如： 2Na + Cl22NaCl 3Fe + 2O2Fe3O4 ②非金属跟非金属的化合反应。例如： 4P + 5O22P2O5 H2 + Cl22HCl ③某些碱性氧化物跟水的化合反应。例如： CaO + H2O == Ca(OH)2 N