化学反应限度上课精要.pptx

第二节 化学反应的速率和限度第二课时 化学反应限度 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？ 氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，氯气能与水完全反应吗？ 氯水的成份： 分子：Cl2 、HClO 、H2O； 离子：H+ 、 Cl- 、ClO- 等 在相同条件下，同时向正反两个方向进行的反应。 相同条件下，同时进行，反应物不能全部转化成产物（反应不彻底） 书写可逆反应时，用可逆号代替等号 正反应：从左往右的反应 逆反应：从右往左的反应 一、可逆反应 1、概念 2、反应方向 4、特点 3、书写方法 常见的可逆反应: 对于以上反应，请分析： （1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓 度哪个大？ （2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个 反应速率大？ （3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度 如何变化？ （4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？ 在密闭容器中加入2molSO2和1mol O2发生反应 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g) 正向反应 逆向反应 （5）反应会进行到什么时候“停滞”？ 当正反应速率与逆反应速率相等时 （6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？ 反应物和生成物浓度不再改变 （7）给这个状态命名 化学平衡状态 （8）反应真的停止了吗？ 没有 处于动态平衡 0 (1)0~t1：v(正)v(逆) (2)t1： v(正)=v(逆) 平衡状态 正反应速率和逆反应速率随时间变化图示 新概念 化学平衡 化学平衡状态就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发 生变化的状态 概念的理解： 前提 : 实质 : 是一定条件下的可逆反应 是ひ正=ひ逆 ≠ 0 是反应混合物中各组分的浓度保持不变 外观表现： 特征: (1)逆： (2)等： (3)动： (4)定： (5)变： 可逆反应 v(正)＝ v(逆) ≠0 动态平衡 各组分的量为一定值，不再改变。 （量包括：浓度、物质的量、质量分数、体积分数、分子个数等） 改变条件，平衡被破坏 如何判定一个可逆反应是否处于化学平衡状态？ ①正反应速率与逆反应速率相等；（V正=V逆≠0）（本质） ②各反应物和生成物的物质的量组成保持不变。 A:同一物质的消耗速率与生成速率相同 B：用不同物质的反应速率表示时，要同时有V正 V逆 ，且速率之比等于系数之比。 化学平衡建立的标志： 如何判断一个反应是否达到平衡状态？ “等”和“定” ⑥ 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂 6molN-H键 ⑦容器内气体总质量不随时间的变化而变化 ⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨混合气体的密度不再发生变化 ⑩混合气体的平均摩尔质量不再发生变化 ⑤⑥⑧⑩