化学反应速率和限度(第一课时)精要.ppt

化学反应的速率和限度 化学与生活密切相连，可以解决生活中的很多问题，所以我们要充分认识学好化学的重要性，不仅为了高考，更为了好生活！让我们一起努力吧！ 这些化学变化有何差异？ 爆炸 牛奶变质 铁桥生锈 溶洞形成 很快 较快 较慢 很慢 一、化学反应速率 2. 数学表达式： 3.单位： 1.化学反应速率表示方法： 用单位时间（如每秒，每分钟,每小时）内反应物 或生成物 （均取正值）来表示。符号 v mol/（L · min）或 mol/（L · s） v = △C △t mol·L-1·min-1 或 mol·L-1·s-1 浓度的减少量 浓度的增加量 随堂练习1： 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s 内从4.0mol/L变成1.0mol/L。在这10s内A的 化学反应速率为多少？ v（A）＝ △c（A） △t = (4.0-1.0)mol/L 10s ＝0.3mol/(L ? s) 注意：这里的反应速率指10s内的平均速率！ 练习2： 在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.7 mol/L降到 0.１mol/L；N2的浓度由0.４mol/L降到 0.２mol/L；NH3的浓度则增加了 0.４mol/L，分别用 H2 、N2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。 v(H2)=0. 3mol/（L·min） v(N2)=0.1mol/（L·min） v(NH3)=0.2mol/（L·min） v(H2):v(N2)v(NH3)=3：1：2 1、对于同一个化学反应,用不同的物质来表示反应速率时，其数值一般不同，但是这些数值都表示同一个反应速率。因此化学反应速率的表示必须说明用哪种物质来做标准。 2、对于同一个化学反应，不同物质的反应速率之比等于化学方程式中相应的系数之比。 3、化学反应速率表示的是平均速率,而不是瞬时速率. 注意： 例题 则该反应速率的快慢顺序为: 反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下进行反应，反应速率分别为： (1) ν(A)=0.3mol/(L·s ) (2) ν (B)=0.6mol/(L·s) (3) ν(C)=0.4mol/(L·s) (4) ν(D)=0.5mol/(L·s) ν(A)=0.2mol/(L·s ) ν(A)=0.2mol/(L·s ) ν(A)=0.25mol/(L·s ) 1.转化为同种物质再比较(单位统一） 142=3 练习：对于反应A2+3B2 2AB3以下 表示的反应速率中，速率最大的是 A、v(A2)=0.4mol·L-1min-1 B、v(B2)=0.6mol·L-1min-1 C、v(AB3)=0.6mol·L-1min-1 D、v(A2)=0.01mol·L-1·S-1 D 金属钠，镁，铝与冷水的反应的快慢剧烈情况 内因：反应物自身的性质——决定因素 外因：即外界条件,包括催化剂，温度，浓度等。 化学反应速率受那些因素的影响？ 科学探究：实验 2-5 哪些方式可以影响化学反应的速率呢？ 现象 结论 热水中 常温下 更快产生气泡 升高温度能加快化学反应的速率；降低温度则降低速率。 较快产生气泡 5% H2O2 FeCl3溶液 MnO2粉末 催化剂对化学反应速率的影响 2H2O2 ==2H2O +O2 科学探究：实验2－6 几乎不产生气泡 不加其它试剂 很快产生大量气泡 加入FeCl3 使用催化剂能加快化学反应的速率 较快产生气泡 加入MnO2 结论 现象 科学探究：实验 2 催化剂对化学反应速率的影响 规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫 正催化剂; 有的催化剂能减慢化学反应速率，叫 负催化剂。 在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。 催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。 1、温度对化学反应速率的影响 规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。 实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大原来的2 ～ 4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 思考2：实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？ 原