化学方程式的意义精要.ppt

你能用我们学过的方法表示“氢气在空气中燃烧”这个化学反应吗？ 氢气 + 氧气 点燃 水 H2+O2 点燃 H2O 化学式表达式： 文字表达式： 图形表达式： H H H H O O H H O H H O + 点燃 反应物 生成物 和 反应条件 生成 2H2+O2 点燃 2H2O 定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 反应物 生成物 和 反应条件 生成 元素符号 化学方程式 化学式 表示元素 表示物质组成 表示物质化学变化 化学方程式中化学式前面的数字表示什么意义？ 2 H2 + O2 点燃 2 H2O 化学方程式还可表示各种粒子的相对数目关系：该反应中各粒子的数目比依次为2∶1∶2 表示2个氢分子 前面省略了的1表示1个氢分子 表示2个水分子 H H H H O O H H O H H O + 点燃 练一练 下图表示在加热和催化剂条件下，某化学反应前后反应物与生成物的分子及其数目的变化，其中 表示硫原子， 表示氧原子，则该反应的化学方程式为 。 反应前 反应后 2SO2 + O2 ==== 2SO3 催化剂 加热 想,做,悟 1、下图是某个化学反应前后的微观模拟图，请根据图示判断参加反应 的 和 与反应后生成物的分子个数比是 。 用图示表示这一化学反应为: 反应前 反应后 2:1:2 + → 2 H2 + O2 点燃 2 H2O 4 32 36 化学方程式是怎样体现质量守恒定律的？ 每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水； H H H H O O H H O H H O + 点燃 如果有4g氢气和32g氧气反应可以生成多少克水？ 如果有10g氢气和32g氧气反应可以生成多少克水？ 质量比:系数×相对分子质量 反应前后分子数目不变 反应前后分子数目改变 H2+Cl2 2HCl 点燃 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 可见：化学反应前后分子的数目可能改变也可能不变。 化学反应前后分子的数目是否改变? 2 H2 + O2 点燃 2 H2O 2×2 =4 16×2 =32 2×(1×2+16) =36 意义： ①表示反应物为氢气和氧气，生成物为水，反应条件为点燃 ③表示氢分子、氧分子和水分子的数目比为2∶1∶2 ②表示氢气、氧气和水的质量比为4∶32∶36 ②每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水； 读法： ①氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水； ③每2个氢分子和1个氧分子完全反应生成2个水分子。 理一理 练一练 请从三个方面描述下列化学方程式的意义： 1、硫在氧气中燃烧的反应： 2、铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 3、粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热的条件下反应： CuO+H2===Cu+H2O S+O2===SO2 加热 点燃 在一密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后的质量如下： 单位（g) 甲 乙 丙 丁 反应前 4 10 1 25 反应后 未测 21 10 9 试判断哪些是反应物，哪些是生成物，各物质的质量比为多少？ 根据质量守恒定律，反应前后容器内物质的总质量不变，算出反应后甲的质量为0 甲 + 丁 乙 + 丙 4 16 9 11 想一想 反应前后，反应物、生成物的质量如何变化？ 练一练 在化学变化中，物质的转化遵循质量守恒定律。一定质量的某物质甲（相对分子质量是90）在氧气中完全燃烧，消耗6.4 g氧气，同时生成5.6 g一氧化碳、4.4 g二氧化碳和5.4 g水，求甲的化学式 练一练 用“ ”和“ ”分别代表两种不同的单质分子A2和B2，它们在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下： 若9 g A2完全反应，得到51 g产物。已知B2的相对分子质量为28，则生成物的相对分子质量为 。 在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应。经过一段时间后停止反应，其中A、B、C、D的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。 1.从微观角度分析，化学反应中质量守恒的原因是 2.B的化学式为 。 3.该反应中B和C的质量比为 。 4.表中x的值是_____________________。 化学方程式