化学方程式的书写精要.ppt

第一课时 化学方程式的书写 4.4 化学方程式 旧知回顾 1、什么是质量守恒定律？ 2、从微观角度来看，质量守恒定律的实质是什么？ 在化学反应里，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。。 原子种类不变；原子数目不变；原子质量不变 木炭在空气和氧气中燃烧图片 ①用文字表达式表示： 碳+氧气 点燃 二氧化碳 ②符号表达式表示： C + O2 点燃 CO2 ③用化学方程式表示： C + O2 点燃 CO2 【学习目标】 1.了解化学方程式的意义 2.知道化学方程式的书写原则 3.学会化学方程式书写方法和步骤 4.掌握用最小公倍数法配平化学方程式 一、化学方程式 用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式，又叫反应方程式，简称反应式。 1、定义： 探究新知一：什么是化学方程式 请同学们阅读课本115页第一段至第七段内容，找出化学方程式的定义及意义。 参加反应的物质，叫做反应物； 化学反应后生成的物质，叫做生成物。 （2）定量： C + O2 CO2 点 燃 12 32 44 ： ： 质量比 1╳12=12 1╳16╳2=32 1╳（12+16╳2）=44 1 （1）定性： 2、意义： 反应物 反应条件 生成物 表明反应物、生成物及反应条件各是什么。 表示各物质之间的质量比 【即相对分子（原子）质量与化学式前面的系数 (化学计量数）的乘积之比】 最简比 3 ： 8 11 练一练 2H2 + O2 2H2O 2╳2 1╳32 2╳18 =4 =32 =36 点 燃 (1) 表示氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 (2) 表示4份质量的水与32份质量的氧气恰好完全反应生成36份质量的水，质量比为4:32:36 ,最简比为1∶8∶9。 二、书写化学方程式 以客观事实为依据（反应是真实存在的） 遵循质量守恒定律，使式子两边各原子的种类和数目相等。 1. 书写原则 探究新知二：怎样书写化学方程式 请同学们阅读课本115最后一段内容，找出正确书写化学方程式应遵循什么原则？ 反馈练习 ╳ 违背客观事实 （1）P + O2 PO2 点燃 点燃 （2）P + O2 P2O5 未遵循质量守恒定律 2. 书写步骤 左边写反应物化学式，右边写生成物化学式 （反应物或生成物不止一种时用“+”连接。 反应物和生成物之间用“——”） 一写 例： 磷 ＋ 氧气　　　　五氧化二磷 点燃 P2O5 P + O2 请同学们阅读课本116页内容，找出书写化学方程式的步骤。 2. 化学方程式的书写步骤 一写 P2O5 P + O2 二配 P2O5 P + O2 配平化学方程式（依据质量守恒定律，在有关化学式前配上适当的系数（化学计量数），使反应前后各元素的原子个数相等。 最小公倍数法 方法：最小公倍数法 1.找出左右两边出现一次且原子个数最多的元素； 3.然后再调整其他原子的个数。 2.用该原子个数的最小公倍数除以该化学式中原子的个数得到该化学式前的化学计量数； 氧原子的个数为： 2 5 最小公倍数为10 5 2 4 2. 化学方程式的书写步骤 一写 P2O5 P + O2 二配 P2O5 P + O2 5 2 三标 4 P2O5 P + O2 5 2 4 （1）标明反应条件。 点燃 标明反应条件 常见的化学反应条件： 点燃 加热（常用“△”表示） 催化剂 高温 2. 化学方程式的书写步骤 一写 P2O5 P + O2 二配 P2O5 P + O2 5 2 三标 4 P2O5 P + O2 5 2 4 （1）标明反应条件。 点燃 （2）标明生成物的状态。 气体符号“↑”或沉淀符号“↓” 标明生成物状态 1. 电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ 电解 2. 硫在空气中燃烧 S+ O2 SO2 气体 气体 3. 硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应 CuSO4+ 2NaOH Cu(OH)2↓ +Na2SO4 4. 红磷燃烧 固体 固体 4P+ 5O2 2P2O5 点燃 有气生气不标气（↑），无气生气要标气（↑）； 有固生固不标固（↓），无固生固要标固（↓）。 练习：书写铝与氧气反应的化学方程式 1.写： Al2O3 Al + O2 2.配： Al2O3 Al + O2 4 3 2 3.标： Al2O3 Al + O2 4 3 2 氧原子的个数为： 2 3 最小公倍数为6