化学期末总结总结九年级期中精要.docx

化学方程式总结： 1. 镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2=2MgO 2. 铝在氧气中反应：4Al+ 3O2 =2Al2O3 (铝具有很好的抗腐蚀性能) 3. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 4. 铜与氧气反应：2Cu+O2==2CuO 金属与酸反应 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 镁 镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡 很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 锌 锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡 较快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色 较慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 铜 不反应 金属和金属化合物溶液反应 铝和硫酸铜溶液反应 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色（CuSO4）变成无色 铜和硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色（AgNO3）逐渐变成蓝色（CuSO4） 铁片和硫酸铜溶液反应 Fe+ CuSO4== Cu+FeSO4 现象：铁片表面有红色物质析出，溶液由蓝色（CuSO4）变为浅绿色（FeSO4） 炼铁：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （现象：红色粉末逐渐变黑澄清石灰水变浑浊） 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO2 高锰酸钾制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解过氧化氢溶液制氧气：2H2O22H2O+O2↑ 加热氯酸钾制取氧气：2KClO32KCl+3O2↑ 电解水:2H2O2H2↑+O2↑(正极为氧气负极为氢气) 氢气燃烧：2H2+O22H2O（发出蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生） 碳具有可燃性：C+O2CO2（充分燃烧） 2C+O22CO（不充分燃烧） 木炭还原氧化铜C+2CuO2Cu+CO2↑（黑变红） 木炭还原氧化铁2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑ 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。） 乙醇具有燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O 二氧化碳与水反应：CO2+H2O==H2CO3（使紫色石蕊变红） 碳酸易分解：H2CO3== CO2↑+H2O 一氧化碳燃烧2CO+O22CO2（ 发出蓝色火焰放热生成能使澄清石灰水变浑浊的气体） 知识点总结 第八单元 金属和金属材料 1. 金属的物理通性：有良好的导热性、导电性、延展性，有光泽 2. 一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好. 铁的合金:生铁:含碳量2%~4.3%,钢:含碳量0.03%~2%. 3金属之最： （1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁铝铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银铜金铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属 二、金属的化学性质 1．金属与氧气反应 镁在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O2=2MgO 铝在氧气中反应：4Al+ 3O2 =2Al2O3 (铝具有很好的抗腐蚀性能) 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4 铜与氧气反应：2Cu+O2==2CuO 2.金属与酸反应 反应物 反应现象 反应速度 反应方程式 稀 盐 酸 或 稀 硫 酸 镁 镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡 很快 Mg + 2HCl==MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4==MgSO4 + H2↑ 锌 锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡 较快 Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 +H2↑ 铁 反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色 较慢 Fe+2HCl ==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2↑ 铜 不反应 反应类型：置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BC→AC+B 3.金属与盐溶液反应 ? 铝丝浸入硫酸铜溶液中 2Al+3CuSO4== Al2(SO4)3+3Cu 现象：现象：铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由蓝色变成无色 ? 铜丝浸入硝酸银溶液中 Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色 ? 把铁片放入硫酸铜溶液中 Fe+ CuSO4== Cu+FeSO4 现象：