化学能与电能测试卷精要.doc

化学能与电能测试卷 一、题 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ） A．X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液 B．X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 C．X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D．X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液2.下列四个化学反应中，你认为理论上不可用于设计原电池的是(　　) A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O2===2H2O C．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋3NH3↑ D．CH4＋2O2―→CO2＋2H2O 3．下列事实不能用电化学理论解释的是(　　) A．轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B．镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C．铝片不用特殊方法保存 D．锌跟稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后，反应速率加快 4 A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气 B．碳棒取下洗净用作电极 C．把铜帽取下洗净回收利用 D．锌锰干电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用 5.据媒体报道：以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池（PEMFC）常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢为燃料，空气为氧化剂，铂做催化剂，导电离子是H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是（ ） ①正极反应为：O2+4H++4e－=2H2O ②负极反应为：2H2－4e－=4H+ ③总的化学反应为：2H2+O2 =2H2O ④氢离子向正极移动 A、①②③ B、②③④ C、①②④ D、①②③④ 6、100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） A．加入适量的6 mol·Ｌ-1的盐酸 B．加入数滴氯化铜溶液 C．加入适量蒸馏水 D．加入适量的氯化钠溶液.如图为番茄电池，下列说法正确的是( ) A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色 C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极．将用导线连接的电极X、Y插入装有硫酸铜溶液的烧杯中（外电路中电子流向如图所示）．据此判断下列说法正确的是（　　） 　 A． 外电路中电流方向为X→Y 　 B． 若电极材料分别为锌片和铜片，则Y为锌片 　 C． X极上发生还原反应 　 D． 若电极材料都是金属，则金属活动性：X＞Y 9．能源可划分为一能源和二能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二能源。氢气是一种高效而没有污染的二能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)(吸收能量)，下列叙述正确的是 (　　) A．电能是二能源　　　　 B．水力是二能源 C．天然气是二能源 D．焦炉气是一能源 10．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生气泡的是(　　) ．镍镉(NiCd)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O 由此可知，该电池放电时的负极材料是(　　) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 　　 CCd D．NiO(OH) ．据报道，美国正在研究用锌电池取代目前广泛使用的铅蓄电池，锌电池具有容量大、污染少等优点，其电池反应为2Zn＋O2===2ZnO，其原料为锌粉、电解液和空气。则下列叙述正确的是(　　) A．锌为正极，空气进入负极 B．负极反应为Zn－2e－===Zn2＋ C．正极发生氧化反应D．电解液是酸溶液 ．下列有关电池的说法不正确的是(　　) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池 B．锌、铜和盐酸构成的原电池工作时， 锌片上有6.5 g锌溶解，正极上就有0.1 g氢气生 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极 .X、Y、Z都是金属，把X投入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出，X 与Y组成原电池时，Y为电池的负极，X、Y、Z三种金属的活泼性顺序为( ) A.XYZ B.XZY C.YXZ D.YZX 15.如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下，其中正确的是(　　) ①Zn为正极，Cu为负极； ②H＋向负极移动； ③电子是由Zn经外电路流向Cu； ④Cu极上有H2产生； ⑤若有1 mol电子流过导线，