化学选修4 期末检测题(二)精要.doc

期末检测题(二) (时间：100分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列过程属于非自发过程的是(　　) A．N2和O2混合B．H2和O2化合生成H2O C．常温、常压下石墨转化为金刚石D．C＋O2===CO2 答案　C 2．现用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，进行中和滴定，当滴定到pH＝7时，锥形瓶内溶液的体积为(滴定前后溶液未稀释、总体积不变)(　　)　　　　　　　　　　　　　A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．小于、等于或大于2V mL 答案　B 解析　由于二者反应生成CH3COONa，恰好反应时溶液呈碱性，但pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH等体积混合，CH3COOH过量，溶液呈酸性，若使pH＝7，则CH3COOH溶液体积小于V mL，答案为B。 3．下列关于电离常数(K)的说法中正确的是(　　) A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离常数(K)与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同 D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3 答案　A 4．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的一制取Cu2O的电解池示意图如下，电池总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　) A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 答案　A 解析　从反应中得知Cu在通电时失电子，在阳极放电，发生氧化反应，另一电极(石墨)作阴极，发生还原反应：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，相应的CuCu2O，转移0.1 mol电子生成0.05 mol Cu2O，故B、C、D项错。 5．已知某温度下：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，恒温、恒容且容积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1 mol N2、3 mol H2，B中通入0.5 mol N2、1.5 mol H2，反应一段时间后，A、B中均达到平衡状态。下列判断正确的是(　　) A．A中放热92.4 kJB．B中放热46.2 kJ C．A中热量变化值大于B中的2倍 D．A中热量变化值等于B中的2倍 答案　C 解析　由于是可逆反应，加入的反应物不可能完全反应，则A中放热少于92.4 kJ，B中放热少于46.2 kJ；由于A、B恒温恒容，若A、B中反应物的转化率相同，则A中热量变化值等于B中的2倍，但由于A中压强大，则平衡正向移动，故A中热量变化值大于B中的2倍。 6．根据以下3个热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－Q2 kJ·mol－1 2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g)ΔH＝－Q3 kJ·mol－1 对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是(　　) A．Q1＞Q2＞Q3 B．Q1＞Q3＞Q2 C．Q3＞Q2＞Q1 D．Q2＞Q1＞Q3 答案　A 7．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式： C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1的说法中，正确的是(　　) A．当有10NA个电子转移时，该反应放出1 300 kJ的能量 B．当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1 300 kJ的能量 C．当有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 D．当有10NA个碳氧共用电子对生成时，放出1 300 kJ的能量 答案　A 解析　本题综合考查了阿伏加德罗常数和反应热的知识。 ===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ·mol－1 当有10 mol e－转移时，生成1 mol液态水，生成2 mol CO2(O===C===O)，其中含8 mol碳氧共用电子对，放出1 300 kJ的能量。 8．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH0，则下列关于该反应的叙述不正确的是(　　) A．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应为放热反应 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 答案　A 解析　由热化学方程式知，ΔH0，A项不正确，C、D项正确；热化学方程式的ΔH表示已完成反应的能量变化，与反应物的用量无关，故B项正确。 9．下列事实不能用勒夏特