化学键专题讲解精要.docx

化学键专题讲解 一、离子键 学习目标 1．了解离子键的含义。 2．能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 定义：原子通过得失电子以后形成阴阳离子通过静电的相互作用形成的化学键。 实质：静电的相互作用 离子化合物：只要含有离子键的化合物 成键微粒：阴、阳离子 注意：构成离子化合物的元素可以是金属和非金属，也可以是非金属和非金属。 离子键对物质性质的影响：含有离子键的化合物，离子键影响离子化合物的熔沸点和稳定性。 下列有关离子键的说法中正确的是(　　) A．离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D．含有离子键的化合物一定是离子化合物 下列有关离子化合物的说法正确的是(　　) A．离子化合物一定易溶于水 B．离子化合物由非金属元素和金属元素共同组成 C．熔融状态下能够导电的物质，一定是离子化合物 D．离子化合物在晶体状态下有离子存在，但不导电 下列能形成离子键的是(　　) A．任意两种元素之间的化合 B．两种非金属元素之间的化合 C．任何金属元素与非金属元素之间的化合 D．特别活泼金属元素与特别活泼非金属元素之间的化合 下列说法正确的是(　　) A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力 B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键 C．NH4Cl属于离子化合物 D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键 下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是(　　) A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键 B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物 C．离子化合物一定能导电 D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键 下列A、B两种元素的原子序数，其中可以组成AB2型离子化合物的是(　　) A．6和8 B．19和16 C．12和17 D．10和8 下列事实中，可以证明Al2O3中一定存在离子键的是(　　) A．水溶液能导电 B．有较高的熔点 C．熔化时能导电 D．易溶于水 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是(　　) A．A、B、D不可能在同周期 B．D一定在第二周期 C．A、D可能在同一主族 D．C和D的单质可能化合为离子化合物 二、共价键 学习目标 1．理解共价键的含义。 2．能用电子式表示共价化合物的形成过程。 3．认识化学键的含义，并从化学键的角度理解化学反应的实质。 定义： 实质： 共价化合物： 成键的粒子： 极性键：由不同种类原子间通过共用电子对形成的化学键 非极性键：由同种原子间通过共用电子对形成的化学键 注意：构成共价化合物成键的元素可以是金属和非金属，也可以是非金属和非金属 下列说法正确的是(　　) A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C．由共价键形成的一定是共价化合物分子 D．只有非金属原子间才能形成共价键 下列关于化学键的说法，正确的是(　　) A．构成单质分子的粒子一定含有共价键 B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物 C．非极性键只存在于双原子单质分子里 D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键 下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是(　　) A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 B．MgO、Na2SO4、HNO3 C．Na2O2、KOH、Na3PO4 D．HCl、Fe2O3、MgCl2 下列分子内部都存在着极性共价键的一组物质是(　　) A．H2S、NH3、SO3 B．CO2、NH4Cl、Na2O2 C．N2、CS2、NO D．CaO、H2O2、CH4 三、电子式 1．定义：在元素符号周围用“·”或“×”表示原子的最外层电子的式子。 2．电子式的书写方法及注意事项 ①原子 ②阴阳离子 ③离子化合物 ④共价化合物 氧化钠、过氧化钠、水、双氧水、氯化钠、硫化钠、二氧化碳、二硫化碳、硫化氢、氯化钙、氯化镁、次氯酸钠、次氯酸、氯气、氯化铵、氨气、氮气、碳化钙、氮化镁、氧化钙、氟化氢、氟化镁 (1)指出以上物质个属于什么化合物 (2)指出上述物质中所含有的化学键类型 (3)书写以上物质的电子式。以及部分电子式形成过程 四、化学键 定义：相邻原子间强烈的相互作用 种类：离子键、共价键、金属键 对物质性质的影响：①影响离子化合物的熔沸点和稳定性；②影响共价化合物的稳定性 分子间作用力 定义： 对物质性质的影响：影响共价物的熔沸点 下列变化中共价键被破坏的是(　　) A．干冰(CO2)升华 B．氯化钠的熔化 C．氯化氢的溶解 D．水的汽化 某元素的原子最外层只有一个电