化学：3.1.3《铝及铝合金》课件(苏教版版必修1)精要.ppt

* 铝的密度小（2.7g·cm-3） ----飞机制造 良好的导电性 ----用作导线 良好的导热性 ----铝制炊具 良好的延展性 ----用作包装 一、铝的物理性质和用途 铝是银白色有金属光泽的金属 1、根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？家中的铝锅能否经常用金属清洁球擦亮，为什么？ 交流与讨论 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 4Al+3O2=2Al2O3 常温下，铝与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化物薄膜，因此铝制品具有良好的抗腐蚀性。 二、铝的化学性质 1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应 铝粉在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光,放出大量的热。 4Al+3O2＝2Al2O3 点燃 2Al+3Cl2＝2AlCl3 △ 2Al+3S＝Al2S3 △ 试一试：写出Al和S、Cl2在加热时反应的化学方程式？ 2、铝和盐溶液反应 2Al+3CuSO4 ＝3Cu+Al2(SO4)3 浓硫酸 盐酸 浓硝酸 氢氧化钠溶液 实验现象 与铝反应的物质 铝条未发生明显变化 铝条未发生明显变化 铝片上产生大量无色的气泡 铝片上产生无色的气泡 活动与探究 课本P67：铝的性质实验 1、通过电子守恒推测产生的气体可能为什么气体？ 3、与碱反应 4、与酸反应 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 二、铝的化学性质 铝制浓硝酸运输槽罐 钝化是化学反应，而且是氧化还原反应。 （常温下，铝遇冷的浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而发生钝化） 5、铝与某些氧化物反应 放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。 2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3 高温 铝热剂: 该反应的用途： 焊接铁轨、冶炼金属 —铝热反应 铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。 二、铝的化学性质 铝热反应用于焊接钢轨 铝热反应用于“定向爆破” ，主要是利用铝热反应熔断钢筋 使楼房定向倒塌 2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O3 4Al+3MnO2==3Mn+2Al2O3 10Al+3V2O5==6V+5Al2O3 高温 高温 高温 练习： Al分别与Cr2O3 、 MnO2 、V2O5 的反应 一、铝的物理性质 二、铝的化学性质： 1、与非金属单质反应 2、与酸溶液反应 3、与盐溶液反应 4、与强碱溶液反应 5、与某些金属氧化物反应—铝热反应 特性 通性 还原性 小 结 在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化 铝与人体健康 铝使用不当也会产生一些副作用。有资料报道：铝盐可能导致人的记忆力丧失。澳大利亚一个私营研究团体说：广泛使用铝盐净化水可能导致脑损伤，造成严重的记忆力丧失，这是早老性痴呆症特有的症状。研究人员对老鼠的实验表明，混在饮水中的微量铝进入老鼠的脑中并在那里逐渐积累，给它们喝一杯经铝盐处理过的水后，它们脑中的含铝量就达到可测量的水平。 世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重1毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如油条、粉丝、凉粉、油饼、易拉罐装的软饮料等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝。 铝与人体健康