北京师范大学宁江附中2016届高考化学 第五章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构复习课件精要.ppt

* * * * * * * * * * * * * × * * * * * * 11.六种粒子的结构示意图分别为 请回答下列问题： (1)依次写出6种粒子的符号：_________________________。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 (2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。 (3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为___________________________________。 解析　A为F，B为F－，C为Ne，D为Na＋，E为Mg2＋，F为Mg。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 答案　(1)F、F－、Ne、Na＋、Mg2＋、Mg (2)4　3　2　1　 (3)NaF、MgF2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 12. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的 ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。 请回答下列问题： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 (1)B单质的电子式是____________。 解析　A的原子半径最小，所以A为H；B为N、D为Na、E为S、C为O。 (2)A、B、C、E可形成两种酸式盐(均由四种元素组成)，两种酸式盐相互反应的离子方程式为________________________。 解析　形成盐可知一定属于铵盐，酸式盐为NH4HSO3、NH4HSO4。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 (3)A、C、E间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为_______________________。 解析　由18电子和10电子可知甲、乙分别为HS－、OH－。 HS－＋OH－===S2－＋H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 13.现有部分短周期主族元素的性质或原子结构如下表所示： 元素编号 元素性质或原子结构 X 周期序数＝主族序数＝原子序数 Y 原子最外层电子数为a，次外层电子数为b Z 原子L层电子数为a＋b，M层电子数为a－b M 单质在自然界中的硬度最大 N 位于第三周期，最外层电子数是电子层数的2倍 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 (1)写出X、Y、Z、N四种元素的名称：X_____________，Y______________，Z______________，N____________。 解析　根据周期序数＝主族序数＝原子序数，推知X为氢元素；根据电子数L层＝a＋b，M层＝a－b，最外层为a，次外层为b，得出b＝2，a＝6，从而推得Y、Z分别为氧元素、硅元素；金刚石在自然界中的硬度最大，故M为碳元素，N的最外层电子数是电子层数的2倍，则推得N为硫元素。 氢　 氧　 硅　 硫 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 (2)由X、Y、Z、M、N五种元素两两组成的分子中，许多分子含有的电子数相等，写出符合下列要求的分子式： ①含10e－且呈正四面体结构的分子__________； ②含14e－的双原子分子__________； ③含16e－且能使溴水褪色的分子__________； ④含18e－且常温下呈液态的分子__________。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 解析　①CH4为正四面体分子，②CO为双原子14e－分子，③乙烯能和溴水发生加成反应，使溴水褪色，④H2O2在常温下为18e－的液态分子。 答案　①CH4　②CO　③C2H4　④H2O2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 14 14.A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D位于同一周期，A与E、B与G、D与L分别位于同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5，D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问题： (1)以上元素中非金属所形成的最简单气态氢化物稳定性最