北京师范大学宁江附中2016届高考化学 第六章 化学反应与能量 第1讲 化学能与热能复习课件精要.ppt

* * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * ①②③④⑤⑦?? * * ＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 4.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－270 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　) A.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态 HF放出的热量小于270 kJ C.该反应的逆反应是放热反应 D.该反应过程的能量变化可用右图来表示 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析　A项，该反应为放热反应，所以反应物的总能量大于生成物总能量，正确； B项，2 mol液态HF的能量低于2 mol HF气体的能量，放出的热量大于270 kJ，错误； C项，该反应的逆反应是吸热反应，错误； D项，反应物 1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和大于生成物 2 mol HF(g)的能量，错误。 答案　A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 5.下列说法正确的是(　　) A.右图可表示水分解过程中的能量变化 B.若2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　 ΔH＝－221.0 kJ·mol－1，则碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D.已知：Ⅰ：对于反应H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝ －a kJ·mol－1， Ⅱ： 且a、b、c均大于零，则断开1 mol H—Cl键所需的能量为 (a＋b＋c)kJ 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析　A项，水分解过程是吸热反应，使用催化剂会降低活化能，正确； B项，燃烧热是1 mol 物质生成稳定的产物(如CO2)放出的热量，错误； C项，加热与吸热、放热反应无关，如金属的燃烧多数需要加热，错误； D项，1 mol H—Cl键所需的能量为 kJ，错误。 答案　A 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 6.在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是(　　) A.CH3OH(l)＋ O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.76 kJ·mol－1 B.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 451.52 kJ·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1 D.2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 451.52 kJ·mol－1 解析　甲醇燃烧是放热反应，所以反应热ΔH应小于0，A、D不正确； 2 mol甲醇的质量是64 g，完全燃烧放出的热量是22.68 kJ×64＝1 451.52 kJ，所以答案选B。 答案　B 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 7.已知： ①H2(g)＋ O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③H2(g)＋ O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH3＝d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是(　　) A.a＜c＜0 B.b＞d＞0 C.2a＝b＜0 D.2c＝d＞0 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析　氢气燃烧是放热反应，ΔH小于0，放出的热量越多，ΔH越小。由于液态水的能量低于气态水的能量，所以氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量多，因此，2c＝d＜2a＝b＜0，答案选C。 答案　C 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 8.利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)