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工业流程试题 1、海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素．如图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分．  回答下列问题： （1）步骤①、③的操作分别是 。 （2）步骤②的离子反应方程式： 。步骤②中Cl2应 （填少量或适量或过量）。 （3）在步骤②中若不用Cl2，则下列氧化剂中最好选用 （填代号）： 。 A．浓硫酸 B．新制氯水 C．高锰酸钾溶液 D．双氧水 （4）步骤③中应加入的有机溶剂是 ，而不能用 等有机溶剂。 （5）能否用淀粉溶液检验步骤②的反应有否进行完全 （填能或否），其理由是： 。 2、金属铬和氢气在工业上都有重要的用途。已知：铬能与稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铬（CrSO4）。 （1）铜铬构成原电池如右图1，其中盛稀硫酸烧杯中的现象为： 。盐桥中装的是饱和KCl琼脂溶液，下列关于此电池的说法正确的是： A．盐桥的作用是使整个装置构成通路、保持溶液呈电中性，凡是有盐桥的原电池，盐桥中均可以用饱和KCl琼脂溶液 B．理论上1molCr溶解，盐桥中将有2molCl-进入左池，2molK+进入右池 C．此过程中H+得电子，发生氧化反应 D．电子从铬极通过导线到铜极，又通过盐桥到转移到左烧杯中 如构成图2电池发现， 铜电极上不再有图1的现象，铬电极上产生大量气泡，遇空气呈红棕色。写出正极电极反应式： 。 （3）某同学把已去掉氧化膜的铬片直接投入氯化铜溶液时，观察到了预料之外的现象：①铬片表面上的铜没有紧密吸附在铬片的表面而是呈蓬松的海绵状；②反应一段时间后有大量气泡逸出，且在一段时间内气泡越来越快，经点燃能发出爆鸣声，证明是氢气。请解释这两种现象的原因____________________________________________ 3、K2EO4（E代表某种元素）在工业上有重要的应用，以下是制备该物质的工艺流程图： 已知：A和C是由同一主族元素组成的化合物，x是工业上制D的重要原料。 请回答以下问题： （1）x的化学式是 ，H的化学式是 。 （2）写出F→G的离子反应方程式 。 （3）要工业上实现B→E的转化，y的化学式可能是 。 （4）1molH转化为K2EO4时需H2O2的物质的量是 。 4、工业上以铬铁矿（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反应如下： ① 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ② 2Na2CrO4＋H 2SO4Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O （1）工业上反应①需不断搅拌，其目的是 。 （2）右图是红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲线。 从Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶体的操作： 先将混合溶液蒸发结晶，趁热过滤。趁热过滤的目的是 ； 然后将滤液 ，从而析出红矾钠。 （3）Na2Cr2O7与KCl进行复分解反应可制取K2Cr2O7，现用重铬酸钾测定铁矿石中铁的含量，测定原理为: Fe2++Cr2O72－+H+ Fe3++ Cr3+ +7H2O （未配平） 实验步骤如下： 步骤1：将m g铁矿石加浓盐酸加热溶解 步骤2：加入SnCl2溶液将Fe3＋还原 步骤3：将所得溶液冷却，加入HgCl2溶液，将过量的Sn2＋氧化为Sn4＋ 步骤4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸钠指示剂 步骤5：立即用c mol·L－1重铬酸钾溶液滴定至溶液呈稳定紫色，即为终点，消耗重铬酸钾溶液V mL ①如省去步骤③，则所测定的铁的含量 （填“偏