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第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 第四章 物质的聚集状态 * 4. 2 液体 4. 2. 1 液体的溶解性 液体分子之间有作用力，其他分子如果要溶解到溶液中，必须和溶液中分子能相互“结合”。 相似相溶，和溶剂分子极性相似的溶质分子可以溶解到溶剂中去形成溶液。例如水是极性分子，氯化氢也是极性分子，氯化氢可以溶解到水中。水分子中有个-OH，乙醇分子中也有个-OH，乙醇和水可以以任何比例混合。通常油脂是非极性分子，油就不能溶解在水中。 油水分离 4. 2 液体 4. 2. 2 液体的表面张力 溶液表面的分子有进入溶液内部的趋势，这种趋势促使溶液的表面积变小，这种使溶液表面积缩小的作用力被称作为表面张力。通常我们用表面能表示表面张力的大小，用符号σ表示，单位是J·m-2(或N·m-1)。 表面张力使雨滴、水滴趋向于球形，表面张力也使得一些生物（如某些昆虫）能在水面上行走或在水面上产卵。 4. 2 液体 4. 2. 3 液体的毛细现象 把玻璃毛细管垂直插到水中，水与玻璃润湿，使得水进入毛细管，水在毛细管中上升，直至与水的重力平衡。玻璃毛细管插入汞溶液中，由于玻璃与汞不润湿造成毛细下降。 酒精灯就是利用毛细现象把酒精输送到着火点的。 4. 2 液体 4. 2. 3 液体的毛细现象 图1 液体的虹吸现象 图2 用毛细管吸手指上的血去化验 4. 3 溶液 溶液是由溶质和溶剂组成，即溶质溶解在溶剂中形成溶液。溶质的粒子直径＜1nm（10-9m），溶质是分子或离子，可以是固体，也可以是液体或气体，如果两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 4. 3 溶液 溶液可分成饱和溶液，不饱和溶液和过饱和溶液： 1． 饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质不能继续溶解的溶液，再增加溶质只能产生沉淀，即沉淀和溶解达到平衡的溶液是饱和溶液。 2． 不饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质可以继续溶解的溶液。 3． 过饱和溶液：在一定温度、一定量的溶剂中，溶质的浓度超过了饱和溶液。例如降低饱和溶液的温度，溶液中的溶质还没来得及析出，这时的溶液是过饱和溶液，过饱和溶液是一种不稳定态，久置能使溶质析出，过滤后得到饱和溶液。另一种方法是通过搅拌等的方法，使得过饱和溶液产生沉淀，过滤后得到饱和溶液。还有一些方法是升温、稀释等使过饱和溶液转变成饱和溶液或不饱和溶液。 4. 3 溶液 4. 3. 1 溶液的浓度及其计算 SI制中体积的单位是立方米(m)，在化学中容许保留的单位是升(L)，一升等于一立方分米（dm3），即：1L = 1dm3。 浓度的表示法有很多种，我们这里仅讨论以下几种： 1．物质的量浓度(c)：一升溶液中某溶质的摩尔数，单位是mol·dm-3 2． 质量摩尔浓度(m)：一千克溶剂中某溶质的物质的量，单位是mol·kg 3． 摩尔分数(x)：溶液中某物质的物质的量除以溶液的总物质的量。 4． 质量的百分比：溶液中某一物质的质量占溶液总质量的百分数。 例题：36%的盐酸溶液其密度为1.18g·cm3，求此溶液物质的量浓度c，质量摩尔浓度m和溶质摩尔分数x。 解： 查得HCl的摩尔质量是36.46g·mol-1；H2O的摩尔质量是18.01g·mol-1 1 dm-3此溶液中溶质的质量是： 36% ? 1.18 ? 103 = 424.8g 1 dm-3此溶液中溶剂的质量是： (100%-36%) ? 1.18 ? 103 = 755.2g 溶液的物质的量浓度： 溶液的质量摩尔浓度： 溶质摩尔分数： 4. 3 溶液 4. 3. 2溶液的溶解度及其影响因素 1. 溶液的溶解度 （1） 一升溶液中达到平衡时可溶解物质的物质的量，即溶液饱和时溶质的浓度，单位是mol·dm-3。 （2） 100g溶剂能溶解溶质的最大克数。 例：在20℃，100g水中BaS的溶解度是7.86g，求BaS的摩尔浓度(s)。 解： BaS的摩尔质量是137.33+32.07=169.40g·mol-1，溶液密度看作水的密度1kg·dm-