常见气体的制备讲述.ppt

作为杂质除去所用试剂 鉴定所用试剂 SO2 HCl 通过NaOH溶液的洗气瓶洗气， (或通过装有××饱和溶液的洗气瓶洗气) 通入品红溶液或(酸性KMnO4溶液) ，看是否褪色 通过水的洗气瓶洗气，（或通过装有××饱和溶液的洗气瓶洗气） 用湿润的蓝色石蕊试纸靠近气体，看是否变红色（或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟） 作为杂质除去所用试剂 鉴定所用试剂 H2S Cl2 通过NaOH溶液的洗气瓶洗气， (或通过装有CuSO4溶液的洗气瓶洗气) 用湿润的白色醋酸铅试纸靠近气体，看是否变黑色 通过NaOH溶液的洗气瓶洗气， (或通过装有活性碳的干燥管吸收) 用湿润的白色碘化钾淀粉试纸靠近气体，看是否变蓝色（或用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟） 作为杂质除去所用试剂 鉴定所用试剂 NO NO2 通常将其转化为NO2再除去 设法将其与空气接触，看有无红棕色气体出现 通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气 通入水中，得无色溶液；或通入AgNO3溶液，溶液没有明显变化 作为杂质除去所用试剂 鉴定所用试剂 NH3 H2O 通过装有水的洗气瓶洗气，（或通过装有稀H2SO4溶液的洗气瓶洗气） 用湿润的红色石蕊试纸靠近气体，看是否变蓝色（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，看是否有大量白烟） 通过装有碱石灰的干燥管吸收，（或通过装有浓H2SO4的洗气瓶洗气） 通过无水CuSO4 ，看是否变蓝色 ?????????1、???燃烧法 如CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。 ?????????2、碱液吸收法 如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2、 NO等。 ?3、水溶解法 如HCl、NH3等。 五、除尾气装置 4、袋装储存法 CO、H2、CH4等 常见气体的制取、净化的流程 发 生 装 置 净 化 装 置 干 燥 装 置 收 集 装 置 吸 收 装 置 反应物状态及反应条件 气体及杂质的性质 气体的性质选择干燥剂 气体水溶性及密度 气体的毒性选择吸收剂 气体收集装置 排空气法 排水法 气体密度比空气大——向上排气法 气体密度比空气小——向下排气法 ：不易溶于水，不与水反应 四、收集装置： 收集装置拓展与延伸 A 五、排液量气： B C D 一、常见气体制备的反应原理 1．O2的实验室制法 2．NH3的实验室制法 3．Cl2的实验室制法 4．H2的实验室制法 5．CO2的实验室制法 6．H2S的实验室制法 7．SO2的实验室制法 8．NO2的实验室制法 9．NO的实验室制法 一、制气装置基本类型 根据反应物质的状态和反应条件 气体发生装置的基本类型: A、固体反应物（加热） C、固（液）液反应物（加热） 气体发生装置的设计原则： B、固液反应物（不加热） 试管 导管 酒精灯 铁架台 注意事项： （1）试管口应略向下倾斜 （2）试管夹夹在试管的中上部 （3）药品应平铺于试管底部 （4）导管不宜伸入试管过长 （5）实验开始时先检验装置的 气密性 （6）加热时，先预热且应用外焰加热 A、固体反应物（加热） 固体粉末混合物 有时可堵上一小团棉花以防止固体粉末进入导管 A、固体反应物（加热） 有时可堵上一小团棉花以防止固体粉末进入导管 用于制取：氧气、氨气 固体粉末混合物 A、固体反应物（加热） B、固液反应物（不加热） 操作时应注意： a.检验装置的气密性 b.长颈漏斗插入液面以下 可用于制备H2、O2、H2S、NO2 常见装置其它形式 启普发生器原理式反应器的设计 制 氢气 可用向下排空气法 稀盐酸或稀硫酸 锌粒 制 氢气 稀盐酸或稀硫酸 锌粒 制 二氧化碳 稀盐酸 石灰石 制 硫化氢 稀盐酸 硫化亚铁 制 硫化氢 稀盐酸 硫化亚铁 制 二氧化氮 浓硝酸 铜片 不加热制氨气、氧气、氯化氢 烧瓶中 漏斗中 NH3 O2 HCl NaOH固 浓氨水 MnO2固 双氧水 浓盐酸 浓硫酸 注意事项： （1）检验装置的气密性 （2）加热时要预热，受热均匀 （3）加热易暴沸的混合物时要 加碎石，防暴沸 C、固（液）液反应物（加热） 液体-- 分液漏斗 固体-- 圆底烧瓶 石棉网 常见装置 可用于制备Cl2、HCl、SO2、NO 制 氯气 三、气体的净化、干燥 气体净化装置的设计原则： 根据净化药品的状态和净化条件 液体试剂 固体试剂