2.1-3 化学键分析.doc

化学键 教学目标： 认识化学键盘的含义；通过实例了解离子键和共价键的形成；学会用电子式表示物质的形成过程。 重 点： 离子键、共价键的概念；离子化合物和共价化合物的概念；化学键的概念；化学反应的实质。 难 点： 化学键的概念；化学反应的实质。 学习要点分析 知识梳理 规律探究、方法总结 一、离子键与共价健、离子化合物与共价化合物 1．离子键与共价键的区别 项目 离子键 共价键 定义 带相反电荷离子之间的相互作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒 阴离子和阳离子 原子和原子 成键实质 静电作用，即静电斥力与静电引力达到平衡 形成条件 活泼金属（ⅠA、ⅡA族）与活泼金属（ⅦA、ⅥA族）化合时，一般形成离子键 非金属元素化合时，一般形成共价键 表示方法 电子式 ①电子式 ②结构式 形成过程 存在范围 所有的离子化合物 ①非金属单质（0族除外） ②共价化合物 ③含复杂离子的离子化合物 2．离子化合物与共价化合物的辨析 项目 离子化合物 共价化合物 定义 阴、阳离子间以离子键形成的化合物 原子间以共用电子对形成分子的化合物 结构微粒 阴、阳离子 原子 化学键类型 一定含有离子键，可能含有共价键 只含共价键 主要物质性质 ①熔沸点较高，硬度较大，通常呈固态 ②固态不导电，熔融状态和溶于水后导电 ①熔沸点、硬度差异较大 ②液态（熔融态）不导电，某些溶于水后导电 典例 ①活泼金属的化合物（ⅠA、ⅡA族） ②铵盐 ①绝大多数全由非金属元属组成的化合物（铵盐除外） ②所有的酸 【典例分析】 【例1】（2007·广州）元素周期表前20号元素中，某两种的原子序数相差3，周期数相差1。 （1）这样的两种元素的组合有 种。 （2）若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1：2 ①写出这些化合物的化学式 ②写出这些化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择） ③在这些化合物中只有一种的熔点最高，该化合物的名称是 （3）若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1：1 ①写出这两种化合物的化学式和名称： 、 ； ②在这两种化合物中存在的化学键是（从“离子键”“共价键”中选择） 。 ③这两种化合物属于（从“离子键化合物”“共价键化合物”中选择） 。 二、电子式与结构式的书写 1．原子的电子式 中性原子最外层电子数未发生变化，书写时应把最外层电子——都表达出来。排列形式一般要求在元素符号的上下左右四个方向，以不超过3个电子而排列开来画出。有时为了外观美，还常常采用对称排列的形式。 2．简单阴离子的电子式 若是非金属原子得到电子形成的简单阴离子，其最外层达8电子结构（H-最外层为2个电子），得到的电子数等于阴离子带的电荷数。在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且还应用方括号“[ ]”括起来，并在括号外的右上角注明阴离子所带的负电荷数（还应注意离子的电荷数的表达法与化合价的表示法不同）。、 3．简单阳离子的电子式 若是金属原子失去所有的最外层电子形成的简单阳离子，则金属原子的次外电子层就变为最外层电子层。但在书写电子式时，并不要求画出这类阳离子的最外层电子，只在元素符号右上角标出阳离子所带电荷即可。 4．原子团的电子式 作为离子的原子团，无论是阴离子还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[ ]”括起来，并在方括号的右上角标出所带的电荷数。注意：阳离子的最外层总电子数少于所有中性原子最外层电子数之和，而阴离子的最外层总电子数多于所有中性原子最外层电子数之和。 5．离子化合物的电子式 离子化合物的电子式由阴离子的电子式和阳离子的电子式组成，对于化学式是由多离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意对相同的离子不能合并。 6．共价化合物的电子式 共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之这间，然后不要忘记写上未成键电子。如果是不同键型也可用电子对的位置不同显示出来。 7．离子键的形成 离子键的形成用电子表示时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可。 8．共价键的形成： 共价键的形成用电子式表示时，同样是前面写出成键原子的电子式，后面写出共价型分子的电子式，中间用一箭头“→”连