2.2-2.3核外电子排布规则及化学键分析.docVIP

枣庄职业学院教案 课程 应用化学 2011至 2012学年度第 一 学期 第一周 学期授课序号： 2 授课班级 11畜牧一 授课日期 11.09.17 基本课程 学习情景一：物质结构 任务二：原子核外电子排布规则和化学键 教学目标 知识目标 1.掌握核外电子排布的规律。 2. 了解近似能级图。 3. 掌握核外电子排布和元素周期系。 能力目标 培养分析问题解决问题能力 素质目标 培养空间思维能力，想象能力 教学的重 点与难点 重点：核外电子排布规则 共价键 难点：键的极性与分子的极性 教学方法 讲授、自学、讨论、练习 教学手段 传统与现代 教学用具 黑板与多媒体 参考资料 有机化学 邢其毅 教学内容 共 5页附后 （90 分钟） 编写日期： 2011 年 9 月 3 日 任课教师签名：孟凡磊 教研室主任审批意见： 主任签名： 枣庄职业学院教案 教学环节 教学方 法设计 教学内容设计 学生 活动 教学意图 (含教书育人目标) 布置任务 资讯 决策 实施 实施 任务 资讯决策 实施 实施 实施 实施 实施 实施 考核 评价 板书 作业 讲授 提问 讲授 讲授 提问 提问 提问 举例 讲授 提问 讲授 讲授 提问 讲授 学习情景一：物质结构 任务二 原子核外电子的排布 3. 掌握核外电子排布和元素周期系。 2.2、核外电子排布的保里(Pauli)不相容原理我们已经知道，一个电子的运动状态要从个方面来进行描述，即它所处的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向以及电子的自旋方向。在同一个原子中没有也不可能有运动状态完全相同的两个电子存在，这就是泡利不相容原理所告诉大家的。根据这个规则，如果两个电子处于同一轨道，那么，这两个电子的自旋方向必定相反。也就是说，每一个轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子。根据泡利不相容原理，我们得知：s亚层只有1个轨道，可以容纳两个自旋相反的电子；p亚层有3个轨道，总共可以容纳6个电子；d亚层有5个轨道，总共可以容纳10个电子。我们还得知：第一电子层（K层）中只有1s亚层，最多容纳两个电子；第二电子层（L层）中包括2s和2p两个亚层，总共可以容纳8个电子；第3电子层（M层）中包括3s、3p、3d三个亚层，总共可以容纳18个电子……第n层总共可以容纳2n2个电子。.能量最低原理电子在原子核外排布时，要尽可能使电子的能量最低。怎样才能使电子的能量最低呢？状态（激发态），但是它总有时时刻刻想回到基态的趋势。一般来说，离核较近的电子具有较低的能量，随着电子层数的增加，电子的能量越来越大；同一层中，各亚层的能量是按s、p、d、f的次序增高的。这两种作用的总结果可以得出电子在原子核外排布时遵守下列次序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p……3.洪特(Hund)规则从光谱实验结果总结出来的洪特规则有两方面的含义：一是电子在原子核外排布时，将尽可能分占不同的轨道，且自旋平行；洪特规则的第二个含义是对于同一个电子亚层，当电子排布处于 　　全满（s2、p6、d10、f14） 　　半满（s1、p3、d5、f7） 全空（s0、p0、d0、f0）时比较稳定。　　例如，第24号元素铬Cr，如果按照各能级填充规则，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d44s2 但是，依据洪特规则可知3d能级填充5个电子时较稳定，所以其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 　　同理，第29号元素铜Cu的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p63d104s1。化学键 2. 共价键及其特征。 2.3.1、离子键特离子的形 NaCl 为例 。