盐的水解讲学稿.docVIP

第2节 盐 类 的 水 解(共3课时) 学生姓名： 年级：高二 学科：化学 执笔：王晓磊 审核：刘振国 内容：盐类的水解（第2课时） 课型：新授课 使用时间：08.11.21 学习目标： 1.理解盐类水解的实质，掌握水解的规律，能正确判断盐溶液的酸碱性。 2.学会书写盐类水解的离子方程式。 3.初步了解盐类水解的影响因素和利用。 重点、难点： 盐类水解的实质，盐溶液酸碱性判断；盐类水解离子方程式书写。 问题引导，自我探究： 试一试 用pH试纸检验下列溶液的酸碱性 实验结果统计分析及推理： 测试对象 溶液酸碱性 生成该盐的 盐的类型 酸 碱 CH3COONa ? ?CH3COOH ?NaOH 强碱 弱酸盐 Na2CO3 NH4Cl ? NH3?H2O Al2(SO4)3 NaCl ? ? ? KNO3 ? 分析：（1）醋酸钠在溶液中的变化: CH3COONa = -------------+Na＋ H2O -------------+ OH－ 化学方程式CH3COONa + H2O --------------+------------ 离子方程式：CH3COO－+H2O -------------+------------ （2） 氯化铵在溶液中的变化: 二、盐类的水解 1、盐类的水解的定义 在溶液中-----电离出来的离子（---------------或---------------）跟-----所电离出来的H＋ 或OH－结合生成--------------的反应,叫做盐类的水解。 【问题1】溶液中盐的离子是不是都参与了反应？具有什么样条件的离子才能反应？ 【问题2】同样为盐溶液，却表现出不同的酸碱性，其根本原因是什么？与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？ 2.水解的实质：----------------------------------------------------------。 水解规律总结 有-----才水解，无------不水解； 都-----双水解，越------越水解； 谁-----显谁性，同------显中性。(填强或弱) 水解反应与中和反应的关系： 。 练习： （1）用最简便的方法区别NaCl,NH4Cl,Na2CO3三种无色透明溶液 （2）请判断下列盐溶液的酸碱性： CuSO4； FeCl3； Na2S； BaCl2； Na2SO3。 3.影响盐类水解平衡的因素 （1）内因： 。 （2）外因： ①温度：盐的水解反应是 反应，升高温度水解程度 。 ②浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越 。加水稀释盐的溶液，可以 水解。 ③溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。 思考： Fe3＋ + 3H2OFe(OH)3+ 3H＋当条件改变时: 条件 移动方向 H＋数目 pH Fe3＋水解率 现象 升温 ? ? ? ? 通HCl ? ? ? ? ? 加H2O ? ? ? ? ? 加NaHCO3 ? ? ? ? ? （一）当堂检测: 1. 下列溶液PH小于7的是（ ） A.溴化钾 B.硫酸铜 C.硫化钠 D.硝酸钡 2. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ） A.碳酸钾 B.硫酸氢钠 C.硫化钠 D.氯化铁 3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是（ ） A .NH4＋ B.SO42－ C .Al3＋ D .F－ 4．下列离子方程式正确的是（ ） A. Fe3＋+3H2OFe(OH)3↓+3H＋ B. NH4＋＋H2O = NH3·H2O+ H＋ C.CO32－+H2OH2CO3+OH－ D. HCO3－＋H2OH2CO3 +OH－ 5．下列溶液加入金属镁可以产生H2的是( ) A.CH3COOH B. NaHCO3 C. NH4Cl D. NaCl 6.? 氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是：（