原子的结构 人教版精要.ppt

5.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的近似相对质量为289，则其中子数是____________。 6.已知1个C-12原子的质量为akg，则实际质量为b kg的另一种原子的相对原子质量为( ) A.12b/a kg B.12b/a C.12a/b D.12a/b kg 7.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为( ) A.50 B.86 C.136 D.222 175 A B 8、判断下列说法是否正确 （1）一个原子的质量就是原子量 （ ） （2）一个铁原子的质量是56 （ ） （3）一个碳原子的质量是1.66×10-27Kg （ ） 9、若一个R原子的质量为W Kg，一个碳原子的质量为N Kg ,求R原子的相对原子质量 × × × 一、原子的构成 古希腊原子论 古希腊哲学家 原子是最小的、不可分割的物质粒子。原子之间存在着虚空，无数原子从古以来就存在于虚空之中，既不能创生，也不能毁灭，它们在无限的虚空中运动着构成万物。 （ Democritus ，约公元前 460 年—前 370 年） 原子 人类认识原子的历史 近代科学原子论（1803年） 一切物质都是由原子构成。 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。 英国化学家道尔顿 （J.Dalton , 1766~1844) 道尔顿原子模型 原子并不是构成物质的最小微粒 ——汤姆生发现了电子(1897年) 汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干镶嵌其中。 英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940） 汤姆生原子模型 汤姆生原子模型 α粒子散射实验（1909年）——原子有核 卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。 卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。 英国科学家卢瑟福 （E.Rutherford,1871~1937) 卢瑟福原子模型 卢瑟福原子模型 原子的体积很小 原子核 原子 原子核比原子小得多 原子 原子核 核外电子 质子 中子 一、原子的构成 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 原子核带正电 原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数 核电荷数＝核内质子数 原子 原子核 （带正电） 核外电子(带负电)一个电子带一个单位的负电荷 质子(带正电)一个质子带一个单位的正电荷 中子(不带电) 不显电性 一、原子的构成 原子不显电性的原因： 原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。 原子种类 原子核 核外电子数 核电 荷数 质子数 中子数 氢 1 1 0 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 铁 26 26 30 26 1、质子数等于核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有的原子都有中子 4、不同种类的原子，核内质子数不同 从表中可以得出： 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。 （1）能直接构成物质的粒子有: （2）在化学变化中最小的粒子有: （3）不显电性的粒子有: （4）带正电的粒子有: （5）带负电的粒子有: （6）质量最小的粒子有: （7）构成原子的微粒有: （8）构成原子核的微粒有: 分子 原子 原子 分子 原子 中子 质子 电子 电子 质子 中子 电子 质子 中子 1、原子核（ 　） A、由电子和质子构成 B、由质子和中子构成 C、由电子和中子构成 D、由质子、中子和电子构成 ２、原子和分子的区别是（　　） A、分子在化学反应中分成原子，但在化学反应中原子　　　　　不可再分 B、分子一定比原子大 C、分子能构成物质，而原子只能构成分子 D、在化学反应中分子和原子都可以变成另一种分子和原子。 B A 快乐闯关 原子是否真的存在? 原子也有质量 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克