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课题2 原子的结构 一、知识网络 质子：每个质子带1个单位正电荷 原子核 原子的结构 中子：不带电 核外电子：每个电子带1个单位负电荷 各粒子的关系：核电荷数=质子数=核外电子数 分层排布 原子 核外电子排布 核外电子排布与元素性质的关系 原子结构示意图 相对原子质量≈质子数+中子数 离子的形成：原子得失电子 阳离子：质子数〉电子数 离子 离子的分类 阴离子：质子数〈电子数 离子符号 离子的表示方法 离子结构示意图 物质与原子、分子、离子的关系 二、知识梳理 1.原子的构成注：a.原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。b.原子的种类由核电荷数（质子数）决定。 2.构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 3.相对原子质量以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。 如：一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则： 氧的相对原子质量= 由于原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836，可以忽略不计，所以原子的质量集中在原子核上，即 4.核外电子的排布规律在含有很多电子的原子里，电子的能量并不相同，能量高的通常在离核较远的区域运动，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，就像分了层一样。这样的运动，我们称为分层运动或分层排布。现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。① 核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才能排第二层，第二层排满才能排第三层。② 每个电子层最多能容纳2n2个电子（n为层序数，第一层n=1，第二层n=2）。③ 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。 原子结构示意图 6.元素的① 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。② 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。③ 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（He为2个），为相对稳定结构。 元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论 金属元素 ＜4 易失去最外层电子（形成阳离子） 易发生化学反应 元素的化学性质由最外层电子数决定。 非金属元素 ≥4（H：1） 易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子） 稀有气体元素 ＝8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应 (电量为1的可省略不写)，如： 阳离子：H＋　Na＋ Mg2＋ Al3＋ NH4＋ 阴离子：Cl－、O2－、S2－、OH－、SO42－、CO32－、NO3－ 离子结构示意图：如O2－ Na＋ （3）离子符号周围数字的意义 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 3 Mg2＋ 表示三个镁离子 离子符号前边的化学计量数表示离子个数 （4）离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。如氯化钠（NaCl）,氧化镁(MgO),氧化钙(CaO)等，一般情况下，金属元素和非金属元素间易形成离子化合物。 （5）离子与原子的比较 原子 离子 阳离子 阴离子 结构 核内质子数= 核外电子数 核内质子数＞ 核外电子数 核内质子数＜ 核外电子数 电性 不带电 带正电 带负电 表示法 用元素符号表示如Na、S 用离子符号表示如钠离子:Na＋ 用离子符号表示 硫离子:S2－ 相互转化关系 阳离子 原子 阴离子 7.物质与分子、原子、离子的关系 分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 课堂练习 1．1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作