0213必修2 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键分析.doc

第三节 化学键 化学键 [离子键] 使阴、阳离子结合而成的静电作用，叫做离子键． 说明 (1)阴、阳离子间的静电作用包括静电排斥作用和吸引作用两个方面． (2)阴、阳离子通过静电作用所形成的化合物，叫做离子化合物． [电子式] 在元素符号的周围用小黑点(·或×)来表示原子最外层电子的式子，称做电子式．电子式的几种表示方法： (1)原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出．例如： 氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()． (2)离子的电子式： ①阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数．例如S2－的电子式为[ ]2－ ，OH－的电子式为． ②阳离子；对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋等．对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数．如NH4＋电子式为 (3)离子化合物的电子式：在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要分开写．如CaCl2的电子式应为． (4)用电子式表示离子化合物的形成过程：先在左边写出构成该离子化合物的元素原子的电子式，标上“→”，再在右边写出离子化合物的电子式．例如，用电子式表示MgBr2 、Na2S的形成过程： 说明 含有离子键的物质：①周期表中I A、I A族元素分别与ⅥA、ⅦA族元素形成的盐；②I A、ⅡA族元素的氧化物；③铵盐，如NH4Cl、NH4NO3等；④强碱，如NaOH、KOH等． [共价键] 原子间通过共用电子对所形成的相互作用．由共价键形成的化合物叫做共价化合物． 说明 (1)形成共价键的条件：原子里有未成对电子(即原子最外层电子未达8电子结构，其中H原子最外层未达2电子结构)．各种非金属元素原子均可以形成共价键，但稀有气体元素原子因已达8电子(He为2电子)稳定结构，故不能形成共价键． (2)共价键形成的表示方法： ①用电子式表示．例如，用电子式表示HCl分子的形成过程：。 注意： a．书写由原子构成的单质分子或共价化合物的电子式时，必须使分子中每个原子都要达到8电子结构(H原子为2电子结构)．例如，HCl分子的电子式为。 b．由原子构成的分子与由阴、阳离子构成的离子化合物的区别．如： HCl 、NaCl ②用结构式表示．用短线(一根短线表示一对共用电子对)将分子中各原子连接，以表示分子中所含原子的排列顺序和结合方式．如H－C1、 N≡N、O＝C＝O等． (3)共价键的存在情况：共价键既存在于由原子直接构成的单质分子（H2 、N2）或共价化合物分子（H2O 、CH4）中，也存在于多原子离子化合物中．含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物（NaOH 、Na2O2 ）；同时含有离子键和共价键的化合物必定是离子化合物，如NaOH、NH4C1等． [化学键] 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键． 说明 (1)化学键只存在于分子内直接相邻的原子之间，存在于分子之间的作用不属于化学键． (2)离子键、共价键都属于化学键． (3)化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程． 5．非极性分子和极性分子 [非极性键] 同一元素原子间通过共用电子对形成的一类共价键． 如C12分子中的Cl－C1键即为非极性键． 说明 非极性键是非极性共价键的简称．非极性键只能存在于同种元素的原子之间． [极性键] 不同种元素原子间通过共用电子对形成的一类共价键． 如HCl分子中的H－C1键属于极性键． 说明 极性键是极性共价键的简称．只要是不同种元素原子之间形成的共价键都属于极性键． [非极性分子] 指整个分子的电荷分布均匀、分子结构对称的一类分子． 如H2、O2、N2等单质分子，以及CO2、CH4等均属于非极性分子． [极性分子] 指分子中的电荷分布不均匀、结构不对称的一类分子． 如H2O、H2S、HCl分子等均属于极性分子． [键的极性与分子的极性] 键的极性 分子的极性 分类 极性键和非极性键 极性分子和非极性分子 决定因素 是否由同种元素的原子形成 分子内电荷分布是否均匀，分子结构是否对称 联系 ①以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子，如H2、C12、N2等 ②以极性键结合的双原子分子一定是极性分子，如HCl、CO等 ③以极性键结合的多原子分子，究竟是极性分子还是非极性分子， 要根据该分子的具体分子结构然后确定．如H2O的分子结构为“∧”型，属于极性分子；而CO2分子结构为直线形，属于非极性分子 说明 键有极性；分子不一定有极性 ABn型化合物分