2010年义乌市高中新课程学业水平测试高二化学综合复习卷分析.doc

2010年义乌市高中新课程学业水平测试高二化学综合复习卷 命题范围：化学反应原理 实验化学 命题人：WZZ 2010、6 可能用到的相对原子质量：H—1 Li－7 C—12 O—16 Na—23 S—32 Cl－35.5 1、现有甘油、乙醇、乙醛、葡萄糖四种无色溶液，现用一种试剂将它们区别开来，可选用的试剂是 A银氨溶液　B金属钠　　　C新制氢氧化铜　D酸性高锰酸钾溶液 2、下列关于教材中纸层析法分离Fe2+和Cu2+实验说法正确的是 A．滤纸作为惰性支持物，滤纸上吸附的水作为流动相 B．滤纸上吸附的水作为固定相，丙酮作为流动相 C．展开剂的成份为蒸馏水与丙酮 D．点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂点斑直径应大于0.5 cm 3、在溶液中有浓度均为0.0lmol／L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知： 当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 A．Fe3+ B．Cr3+ C．Zn2+ D．Mg2+ 相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是?????????? A．NH4??????? B．NH4??? C．NH4　?? D．NH3.H2O 下列说法正确的是A．KW随浓度的改变而改变B．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关 　 C．对已达到化学平衡的反应，改变压强，平衡常数（K）一定改变　?D．一般情况下，一元弱酸HA的Ka 越大，表明该酸的酸性越弱 6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)c(ClO-)c(OH-)c(H+) B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X-)c(OH-)=c(H+) C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(NH4+) c(Cl-)c(NH3·H2O)c(OH-)c(H+) D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： c(S2-)+2c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+3c(H2S) 7、臭氧是常见的强氧化剂，广泛用于水处理系统。制取臭氧的方法很多。其中高压放电法和电解纯水法原理如下图所示，下列有关说明不正确的是 A．高压放电法，反应的原理为：3O2 2O3 B．高压放电出来的空气中，除含臭氧外还含有氮的氧化物 C．电解法，电极b周围发生的电极反应有：3H2O-6e-=O3+6H+;2H2O-4e-=O2+4H+ D．电解时，H+由电极a经聚合固体电解质膜流向电极b 8、生产牙膏一般不会乃至的原料是 A　甘油　　　　　　B　氢氧化铝　　　　　C　碳酸钙　　　　　　　D　氯酸钾　 9、减压过滤装置和普通过滤装置相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是 A、可得到较干燥的沉淀 B、可减少沉淀中的杂质 C、可过滤胶状的沉淀 D、可过滤颗粒更小的沉淀 10、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是 （ ） ①制备乙烯时用的温度计；②制备氯气装置中的分液漏斗；③制取氨水时氨气溶于水的导管；④制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；⑤分馏石油时的温度计；⑥制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和Na2CO3溶液的导管。 A．①②④ B．①④ C．①②③⑥ D．①②③④ 11、在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 B．在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C．在t℃时，Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO（aq） 平衡常数K=6.25×107 D．在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定 20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4 的混合溶液，Cl-先沉淀 12、 A．除去NO中的NO2 B．铁制品表面镀锌 C．稀释浓硫酸 D．制备少量O2 13、 A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去 B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中 C．