2014年高考化学二轮复习名师预测：专题六 微粒结构与化学键2(教师版)分析.doc

1．2010年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是(　　) A．石墨烯是碳单质 B．石墨烯是一种有机物 C．石墨烯中碳原子的化合价为＋3 D．石墨烯可导电，说明它是电解质 图6－1 2．核反应中会产生碘原子I－131，而我们生活中常见的是含I－127的碘及碘的化合物，下列说法正确的是(　　) A．I－131和I－127互为同位素 B．食盐中的含碘物质是碘化钾 C．分离氯化钠和碘单质可以用过滤的方法 D．I－131和I－127化学性质不同 3．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NA B．0.05 mol熔融的KHSO4中含有阳离子的数目为0.05NA C．等物质的量的氧化钠和过氧化钠含有离子数目不相等 D．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA 4．下列说法中错误的是(　　) A．日本福岛核电站泄漏的I与加碘盐中的I互为同位素 B．单原子形成的离子，一定与稀有气体原子的核外电子排布相同 C．L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子 D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质不一定完全相同 5．下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是(　　) A．Na2O2　　　　　　B．MgCl2 C．HCl D．NH4Cl 6．下列说法中，正确的是(　　) A．含金属元素的离子不一定是阳离子 B．只有原子才满足核内质子数和核外电子数相等 C．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素 7．下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是(　　) A．S2－和HS－ B．H3O＋和OH－ C．Na＋和NH D．K＋和Ne 8．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是(　　) A．同周期元素中X的金属性最强 B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－ C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高 D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强 9．短周期元素甲和乙，甲原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，乙原子的最外层电子数为(a－b－1)，L层电子数为(a＋b)。则甲、乙两元素形成的化合物不具有的性质是(　　) A．具有很高的熔点 B．与水反应 C．与硫酸反应 D．与氢氧化钠溶液反应 10．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．N2的电子式：N??N B．S2－的结构示意图： C．质子数为53、中子数为78的碘原子：I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：OHCOOH 11．“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是(　　) A．质子数之比为1∶2∶3 B．中子数之比为1∶1∶1 C．摩尔质量之比为8∶9∶10 D．化学性质不相同 12．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　) A．K3C60中只有离子键 B．K3C60中碳元素显－3价 C．该化合物在熔融状态下能导电 D．C60与12C互为同素异形体 13．X、Y、Z和R为原子序数依次递增的四种元素。其中X、Y同周期，X的最高正价是最低负价绝对值的3倍，Y、Z、R同主族，R为人体所需的微量元素。下列说法不正确的是(　　) A．127R－的核外含有54个电子 B．Y、Z、R的氢化物对应酸的酸性逐渐增强 C．有1 mol Y的单质与水发生反应则转移电子的物质的量为2 mol D．在含有Z单质的水溶液中，通入足量XO2气体，则溶液由黄色变为无色 14．A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表： 化合物 甲 乙 丙 丁 原子 个数比 B∶A＝ 1∶3 C∶A＝ 1∶2 D∶A＝ 1∶1 E∶A＝ 1∶1 下列说法正确的是(　　) A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、ⅦA族 B．原子半径：A＜B＜C＜D C．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子 D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等