初中必考内容复习绪论.doc

高考知识必备 初中必考内容复习（针对“零”基础考生）： 元素周期表（常见元素符号及所在位置、相对原子量等） 原子结构示意图（或构架图）及其化学性质和特例 离子的形成过程、阴阳离子符号及化合价的书写 物质及其粒子间的关系图（补充：空气和地壳组成） 质量守恒定律（原子守恒） 化学式及化学反应方程式的简单计算 金属活动性顺序表及其应用 溶液、溶质和溶剂的判断及三者的关系 不饱和溶液和饱和溶液间的转换条件 10、溶解度（固体、气体）及溶解性表的应用 11、溶液的稀释 原则：稀释前后溶质质量不变 12、溶液中溶质的质量分数的计算（尤其是化学反应后的溶液） 若为一定温度下的饱和溶液，可用溶解度求解 13、常见酸碱盐及其通性（补充：酸碱指示剂） 14、四种基本反应类型（化合、分解、置换、复分解） 其它反应：中和反应（针对酸和碱的）、氧-还（高中再具体讲） 15、化学实验（实验室制取氧气、氢气及二氧化碳的原理、装置图及注意事项）仪器、操作、检验及尾气 处理等 16、初中常见化学式及化学反应方程式的书写和配平 高中必会内容： 专题一 实验部分 混合物的分离和提纯方法：过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 化学计量：n= N/NA = m/M = V/Vm 概念： 物质的量、阿常数、摩尔质量（数值及前题条件）、气体摩尔体积、阿定律及推论 V1/V2=n1/n2=N1/N2 理解记忆：1mol任何粒子集合体所含粒子数约为6.02×1023个，即NA个； 标况下（0℃,101Kpa）4NH3 +5O2 4NO + 6H2O（氨的催化氧化MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 +Cl2↑+ 2H2O （氯气的实验室制法） ③自身氧化还原反应（歧化反应）： 2KClO3 △ 2KCl + 3O2 ↑； 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3C+SiO2SiC+2CO↑； 3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O Cl2+H2O==HCl+HClO； Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ④归中反应 KClO3+6HCl（浓） KCl（不变价）+3Cl2↑+3H2O H2S+H2SO4(浓) = S+SO2↑+2H2O 8、氧化剂：得降还（被还原剂，发生还原反应，对应产物为还原产物） 还原剂：失升氧（被氧化，发生氧化反应，对应产物为氧化产物） 9、氧化性：氧化剂氧化产物； 还原性：还原剂还原产物 （说明：必须掌握氧化剂和还原剂的判断其强弱比较（活动性、周期表、最高价氧化物对应的水化物、氧-还方向、氧化产物价态、反应条件、浓度、电极反应等方面考考虑） 10、单线桥和双线桥的表示方法（举例） 11、氧化还原反应规律： 守恒律、强弱律、价态律、转化率、难易律（包括优先律：如溴化亚铁与氯气反应） (说明：元素处于最高价只有氧化性，处最低价只有还原性，中间价既有氧化性又有还原性； 同元素不同价态间转化，只能靠拢不能交叉；还原性I-Fe2+Br-) 12、氧-还反应的配平： 原则---反应前后化合价升降相等（注：反应中并不一定所有物质都是氧化剂或还原剂） 专题三 金属及其化合物 1、常见金属的化学性质： （1）与酸的反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ ； Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑；2Al +3H2SO4 === Al2(SO4)3 +3H2↑ （2）与盐的反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu；Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag （注：钠投入到硫酸铜溶液中的反应） （3）与金属氧化物：2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3 （4）与非金属： Cu + S △ Cu2 S ； Fe+SFeS ； Cu + Cl2 点燃 CuCl2 ；2Fe + 3Cl2 3FeCl3 4Na+O2==2Na2O ； 2Na + O2 Na2O2 ；4Al+3O2===2Al2O3 （5）与水的反应（特）：2Na + 2H2O = 2 NaOH + H2 ↑（现象：浮、熔、游、响、红） 3Fe + 4H2O（g) Fe3O4 + 4H2 （6）与碱的反应（特）：2Al +