第二章章末综合检测绪论.doc

章末综合检测 (时间：100分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意) 1．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是(　　) 答案　C 2．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO＋H2O(g) SHAPE \* MERGEFORMAT 
CO2＋H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是(　　) A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2 C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2 D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2 答案　B 解析　对于一个反应前后气体体积相等的可逆反应，在等温等体积的条件下发生反应时，只需投料比例相等便可保证两平衡等效。A项逆推后为1.5 mol CO＋3 mol H2O(g)，与原平衡等效；B项逆推后为2 mol CO＋2 mol H2O(g)，CO比例偏高，则平衡后CO体积分数也偏高；C项逆推后为0.9 mol CO＋1.9 mol H2O(g)，CO比例偏低；则平衡后CO体积分数也偏低；D项逆推后为1 mol CO＋2 mol H2O(g)，与原平衡等效。 3．下列说法中正确的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　 A．非自发反应在任何条件下都不能实现 B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．熵增加且放热的反应一定是自发反应 答案　D 解析　对于反应自发性的判断要综合利用焓判据和熵判据，仅靠单一判据不能对反应的自发性作出准确判断，B、C项错误；一定条件的非自发过程若改变条件也可能转变为自发过程，A项错误。 4．在2 L的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) SHAPE \* MERGEFORMAT 
2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol·L－1·s－1，则10秒钟时，容器中B的物质的量是(　　) A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 答案　B 解析　前10秒钟，B的平均反应速率为0.06 mol·L－1·s－1，则消耗的B的物质的量为0.06 mol·L－1·s－1×10 s×2 L＝1.2 mol，B剩余的物质的量为4 mol－1.2 mol＝2.8 mol。 5．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g) SHAPE \* MERGEFORMAT 
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　) A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO) B．若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O) 答案　A 解析　达到化学平衡状态时，v正(O2)＝v逆(O2)＝eq \f(5,4)v逆(NO)，v正(NH3)＝eq \f(2,3)v正(H2O)；生成x mol NO的同时一定消耗x mol NH3，反应不一定达到平衡状态。C项减压后正、逆反应速率均减小。 6．已知反应A2(g)＋2B2(g) SHAPE \* MERGEFORMAT 
2AB2(g)　ΔH0，下列说法正确的是(　　) A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 答案　B 解析　升高温度，正、逆反应速率均增大，但v逆增大的倍数多，故平衡逆向移动，且缩短了达到平衡的时间。 7．在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g) SHAPE \* MERGEFORMAT 
2Y(g)＋Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是(　　) INCLUDEPICTURE2-52.tif
 答案　B 解析　p2p1，则反应速率较大，达到平衡所需的时间要短，且平衡向逆向移动，Z