高中化学-原子结构与元素周期律专题.pptVIP

一 、原子结构与元素周期表 知识回顾 元素周期表的结构 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的______. (3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系 2.原子的电子排布与族的划分 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？ 在周期中有18个纵列,除零族元素中He （1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的. 主族元素： 族序数=原子的最外层电子数=价电子数 副族元素： 大多数族序数=（n-1)d+ns的电子数= 价电子数 元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗? 为什么s区、d 区和ds区都是金属？ S 区元素：最外层构型是ns1和ns2。IA和 IIA族元 素。除H外，其余为活泼金属。 课堂练习 1、下列说法中正确的是 （ ） A.同周期中Ⅶ A族元素的原子半径最大 B.Ⅵ A族元素的原子,半径越大,越易得到电子 C.室温时,零族元素的单质都是气体 D.同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大 课堂练习 2、判断下列元素间的第一电离能的大小 Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N 从图我们可以看到，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小。 递变规律： 电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度。 金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属” (如锗、锑等)的电负性则在1．8左右，它们既有金属性，又有非金属性。 Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 图1—26左是用图l—23的数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作第工A和ⅦA族元素的电负性变化图。 动手实践： Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素(如图l—27)的有些性质是相似的(如硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃且互熔)，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。 查阅资料： 1、锂和镁的相似性 （1）锂、镁在氧气中燃烧，均生成氧化物（Li2O和MgO），不生成过氧化物。 （2）锂、镁在加热时直接和氮反应生成氮化物（Li3N和Mg3N2），而其他碱金属不能和氮作用。 （3）.锂、镁和氟化物（LiF、MgF2）、碳酸盐（Li2CO3、MgCO3）、磷酸盐（Li3PO4、Mg3（PO4）2）均难（或微）溶于水，其他相应化合物为易溶盐。 （4）水合锂、镁氯化物晶体受热发生水解。 （5）锂和镁、硝酸盐分解产物相似。 （6）IA中只有锂能直接和碳生成Li2C2镁和碳生成Mg2C3((C=C=C)4-) （7）锂、镁的氯化物均溶于有机溶剂中表现出共价特性。 略………… Evaluation only. Created with Aspose.Slides for .NET 3.5 Client Profile 5.2.0.0. Copyright 2004-2011 Aspose Pty Ltd. 本讲知识网络 原子结构 元素周期律 电子层结构 能层与能级 电子云与原子轨道 核外电子排布规律 原子半径、电离能、 电负性 对角线规则 各周期元素数目 周期表中元素的分区 电子排布式 原子实 外围电子排布 能量最低原理 泡利原理 洪特规则及特例 构造原理 基态