氮和氮的化合物.ashx总结.ppt

氮气及氮的氧化物 氨气及铵盐 下列关于氨水的说法中，不正确的是 A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物。 B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水）。 C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中 D、在1mol/L氨水中，NH3·H 2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1mol/L 硝 酸 下列事实体现了硝酸的什么性质？ A.氧化性 B.酸性 C.不稳定性 D.挥发性 （1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存( ) （2）浓硝酸可以和铜反应( ) （3）木炭和浓硝酸反应( ) （4）锌和硝酸不产生H2( ) （5）氧化铜溶于硝酸( ) （6）不用硝酸制SO2气体( ) （7）用铁槽存放浓硝酸( ) （8）检验SO42-时不能先用硝酸酸化( ) 课 后 热 身 1. 下列块状金属在常温下能全部溶于足量 浓HNO3的是 ( ) A. Ag B. Cu C. Al D. Fe 2．25.6 mgCu跟含有1.4×10-3 mol的硝酸恰好完全反应，反应完毕后收集到的气体在标准状况下的体积为 ( ) A．7.84 mL B．13.44 mL C．15.68 mL D．17.92 mL 【解析】n(Cu)=0.4mmol,生成0.4mmolCu(NO3)2,故生成气体为1.4mmol-0.4mmol×2=0.6mmol，气体体积为0.6×22.4=13.44。 3．下列各组离子在溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( ) A．Al3+、NO3-、CO32-、Na+ B．Fe2+、H+、NO3-、Cl- C．Fe3+、Na+、SCN-、Cl- D．I-、H+、Na+、NO3- 色态 气味 挥发性 状态 浓硝酸 无 色 刺激性气味 易挥发 液体 浓盐酸 浓硫酸 无味 难挥发 油状液体 浓硝酸、浓盐酸、浓硫酸物理性质对比 硝酸的化学性质 一元强酸，易挥发， 不稳定（分解），强氧化性 二、硝酸的化学性质 1、硝酸是一种强酸 (HNO3 = H+ + NO3-) 使指示剂变色： 与金属反应 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 2HNO3+ Na2CO3 = 2NaNO3 + H2O + CO2↑ (表现硝酸的强酸性) 浓硝酸则先变红后褪色 4HNO3 2 H2O + 4 NO2 ↑ + O2 ↑ △ 或光照 2、硝酸的不稳定性 二、硝酸的化学性质 浓硝酸如何保存？ 纯净的硝酸本无色，但浓硝酸往往显黄色原因？ HNO3 棕色试剂瓶中，避光、低温保存。 分解产生的NO2（红棕色）溶于浓硝酸中而变黄。 (不能用橡皮塞) 硝酸的浓度越大，越容易分解 3、强氧化性： 与还原性物质反应：如与金属单质、非金属单质、 H2S、Fe2+、I-、S2-、SO2等反应。 1）、与金属反应 浓、稀HNO3与金属单质反应一般不产生H2，主要 是+5价N元素被还原： 反应的一般规律： 分析Cu、Fe分别与浓、稀硝酸反应 常温时，Fe、Al遇浓硝酸也被钝化 金属 浓HNO3 高价金属硝酸盐＋NO2＋H2O 稀HNO3 高价金属硝酸盐＋NO＋H2O 试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式 Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 3Fe + 8HNO3(稀) = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 铁粉少量 铁粉过量 Fe + 2Fe(NO3)3 = 3Fe(NO3)2 +） ×2 C P S I2 + HNO3（浓） CO2 H3PO4 H2SO4 HIO3 + NO2 2）、浓硝酸与非金属的反应（C、S等） ＋H2O 3）、与一些还原性物质的反应 3Fe2+ + 4H+ + NO3- == 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O 3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O 若将浓HNO3和浓HCl按体积比1 : 3混合所得混合物叫王水，氧化性更强，可溶解不活泼金属金，如铂，金等。 ①除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可能氧化所有的金属。 ②常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生“钝化”。 ③硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试变红，而