1.2.1化学选修三一章第二节1.2.1化学选修三第一章第二节.ppt

* 黑龙江省庆安一中 孙秀民 * 第二节 原子结构与元素的性质 (第一课时) 一 、原子结构与元素周期表 知识回顾 元素周期表的结构 周期 短周期 长周期 第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素 第4周期：18 种元素 第5周期：18 种元素 第6周期：32 种元素 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数（能层数） （横行） 知识回顾：元素周期表的结构 族 主族： 副族： ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 第VIII 族： 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 （纵行） 零族： 共七个主族 ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB 共七个副族 三个纵行(8、9、10），位于Ⅶ B 与ⅠB中间 知识回顾：元素周期表的结构 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数 = 核电荷数 周期数 = 电子层数 主族序数 = 最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数 最外层电子数 元素金属性、 非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 最低负价 原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质。 写出碱金属元素基态原子的电子排布 铯 铷 钾 钠 锂 基态原子的电子排布 周期 原子序数 碱金属 3 二 1s22s1或[He]2s1 11 三 1s22s22p63s1或[Ne]3s1 19 四 1s22s22p63s23p64s1或[Ar]4s1 37 五 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或[Kr]5s1 55 六 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或[Xe]6s1 写出下列元素基态原子的电子排布 氙 氡 氪 氩 氖 氦 基态原子的电子排布 周期 原子序数 碱金属 写出下列元素基态原子的电子排布 硫 氯 磷 氩 硅 铝 镁 钠 基态原子的电子排布 周期 原子序数 碱金属 1.原子的电子排布与周期的划分 (1)结合周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素(除第一周期外)是 ________, 最外层电子排布为______,每一周期的最后一种元素都是 ___________, 这些元素的最外层电子排布除He为1s2 外,其余都是__________. 碱金属 ns1 稀有气体 ns2np6 (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的_____ _. 能层数 科学探究 (3)我们把“构造原理”中能量接近的原子轨道划分为一个“能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系： 7s 5f 6d 未完 7 6s 4f 5d 6p 6 5s 4d 5p 5 4s 3d 4p 4 3s 3p 3 2s 2p 2 1s 1 电子最大容量数 相应能级组中所含能级 元素种数 周期 2 8 8 18 18 32 未完 2 8 8 18 18 32 未满 可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和 由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不是单调的，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成螺壳上的螺旋。 金属元素数目 0 2 3 14 15 30 ？ 2.原子的电子排布与族的划分 周期表上元素的“外围电子排布”简称“价电子层”，这是由于这些能级上的电子可在化学反应中发生变化,这些电子称为价电子,仔细观察周期表,看看每个族序数与价电子数是否相等？ 在周期中有18个纵列,除零族元素中He（1s2）与其它稀有气体ns2np6不同外,一般说来,其它每个族序数和价电子数是相等的。 主族元素：族序数=原子的最外层电子数=价 电子数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+ns的电 子数=价电子数 思考与交流： 元素周期表里的元素可按不同的分类方法分为不同的区,你能把周期表裁剪成不同的区吗? 3.按电子排布，可把周期表里的元素划分为5个区，(除ds区外区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号)仔细观察周期表,你能划分开吗?这些区分别有几