1.化学教案一.7.9.doc

龙文教育学科教师辅导讲义 教师： 学生： 日期: 年 月 日 星期： 时段： 课 题 元素周期律、物质结构和性质 教学目标 主要让学生通过元素周期律的规律来推导物质的结构，进而掌握物质的性质。 重点、难点 本课时的重点是掌握元素周期律的规律，尤其是重要元素的一些规律。在学习中，通过这些规律就能更好的了解由元素组成的物质的性质，这样就可以更好的掌握知识。 难点是由规律推导性质，并且推广到其它元素的性质。 考点及考试要求 元素的推导及化合物的推导是高中阶段的重点，也是必考的部分，元素和化合物的性质也是必考的部分。通过本课的学习，要求能够熟练推导元素及化学式。 教学内容 一、回顾高中阶段已经学习过哪些元素？ 氯、溴、碘———— 开发海水中的卤素资源 氮、硫 铝、铁 迄今为止已发现118种元素，而这118中元素构成两千多万种的物质，试想如果元素之间没有联系，那将是多么繁杂的元素世界。事实上19世纪初的人们就面临着这样的局面。所以，把元素进行分类、整理，寻找其间规律是化学研究的重要课题，也是我们今天要谈的话题：元素周期律。 二、新授课内容: （一）元素周期律 1，什么叫元素？ 是具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称 半径的变化： 化合价的变化： 金属性的变化： 氧化性的变化： 总结：随着原子序数的递增： 1．原子最外层电子数由1～2或1～8呈周期性变化； 2．原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化； 3．元素的主要化合价(最高正价与最低负价)均呈由低到高的周期性变化； 4．元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，呈周期性变化。 还有许多性质也成周期性变化，如第一电离能、电负性等。 周期性是指能够周而复始的重现(但并不是简单的重复)某一变化规律的现象，我们称之为周期性。 元素周期表的结构 【讲解】编制原则：(1)按原子序数的递增顺序从左到右编排。 (2)将电子层数相同的元素排在一行。 (3)将最外层电子数相同的元素归为一列。 第一周期 2种元素 短周期 第二周期 8种元素 第三周期 8种元素 周 期 第四周期 18种元素 （横向） 长周期 第五周期 18种元素 第六周期 32种元素 不完全周期：第七周期 26种元素 主族 (A) ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA 共七个主族 副族 (B) ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB共七个副族 族（纵向） 第VIII 族：三个纵行，位于ⅦB族与ⅠB族中间 零族：稀有气体元素 周期序数=电子层数 主族序数=最外层电子数=元素的最高正化合价数 主族元素的负化合价数=－(8－主族序数) 3，元素性质呈周期性变化的本质是什么？ 原子结构的周期性变化必然导致元素性质的周期性变化。（结构决定性质） 例题： 某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对分子质量为152.0，原子核外的电子数为63.下列叙述错误的是（） 它是副族元素 它是第六周期元素 它的原子核内有63个质子 它的一种同位素的核内有89个中子 2，A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图 (反应条件和部分产物略去)。试回答： (1)E的子式是 。 (2)单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是 。 (3)物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和D的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。 (4)取0.3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是(不考虑H+) 。 (5)E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。已知25℃，101 kPa时，11gE反应吸收QkJ能量，该反应的热化学方程式是 。一般来说有金属元素的是离子键 如NaCl BaSO4 但AlCl3是共价化合物一般没有金属元素的是共价