2.2.3离子反应22.3离子反应.ppt

2.2.3离子反应 学习目标： 1、掌握强电解质、弱电解质的定义； 2、掌握离子反应的定义和实质； 3、能正确书写离子方程式并学会判断正误，了解离子方程式所表示的意义； 4、通过离子方程式的书写和正误判断培养学生的分析能力、总结能力、推理能力和判断能力。 5、正确判断离子共存问题，理解离子共存的条件 导3min： 电解质溶液具有导电性，物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？ 思15min： 1、回顾电解质、非电解质的概念； 2、什么是强电解质、弱电解质？ 3、什么是离子反应？ 4、什么是离子方程式？ 离子方程式的书写步骤是什么？ 离子方程式的意义是什么？ 离子反应发生的条件是什么； 议5min： 1、回顾电解质、非电解质的概念； 2、什么是强电解质、弱电解质？ 3、什么是离子反应？ 4、什么是离子方程式？ 离子方程式的书写步骤是什么？ 离子方程式的意义是什么？ 离子反应发生的条件是什么； 展5min： 1、回顾电解质、非电解质的概念； 2、什么是强电解质、弱电解质？ 3、什么是离子反应？ 4、什么是离子方程式？ 离子方程式的书写步骤是什么？ 离子方程式的意义是什么？ 离子反应发生的条件是什么； 评15min： 1、回顾电解质、非电解质的概念； 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质； 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。 2、什么是强电解质、弱电解质？ 评15min： 在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质称为强电解质。强电解质完全电离，书写电离方程式时用“ ”； 在水溶液中或熔融状态下都不能完全电离的电解质称为弱电解质。弱电解质部分电离，书写电离方程式时用 “ ” 。。 强电解质 弱电解质 相同点 都是电解质, 熔融或在溶液中能电离 不 同 点 电离程度 完全电离 部分电离 物质种类 强酸、强碱、大部分盐 弱酸、弱碱、水 电离程度 完全电离 部分电离 电离过程 不可逆、无电离平衡 可逆、有电离平衡 溶液中的微粒 阴阳离子 阴阳离子、分子 评15min： 3、什么是离子反应？ 有离子参加的化学反应称为离子反应 Na2CO3===2Na+ + CO32- Ca(OH)2===Ca2+ + 2OH- CaCl2 ===Ca2+ + 2Cl- Na2CO3 + Ca(OH)2===CaCO3 + 2NaOH Na2CO3 + CaCl2 === CaCO3 + 2NaCl 写出碳酸钠溶液分别与澄清石灰水和氯化钙反应方程式 实质上都是CO32-与Ca2+ 反应 Ca2+ + CO32- === CaCO3 评15min： 4、①什么是离子方程式？ 用实际参加反应的离子符号表示反应的式子叫离子方程式。 4、②离子方程式的书写步骤是什么？ 一写二拆三删四查 拆：强酸、强碱、可溶于水的盐拆成离子形式。 弱酸、弱碱、单质、气体、氧化物、难溶物以及水仍用化学式表示 评15min： 4、③离子方程式的意义是什么？ 4、④离子反应发生的条件是什么； 不仅能表示某一个特定反应，还能表示同一类化学反应 有沉淀或气体或弱电解质生成或离子（分子）有电子转移 评15min： 5．离子方程式的正误判断要点 1、看原理，不能违背客观事实。 2、看符号运用是否正确。 4、看是否守恒。不仅要遵循原子守恒，而且要遵循电荷守恒。 3、看化学式拆分是否正确 5、五看反应物、生成物配比是否正确 评15min： 三、离子共存 离子大量共存问题，实际就是看哪些离子易发生反应的问题，能相互反应的离子就不能大量共存? ?①?首先要看题中条件（即有无颜色、酸碱性等）?②?再看是否发生离子反应条件：一是复分解反应（生成气体、沉淀、难电离物质）；二是看是否发生氧化还原反应；三是看是否发生络合反应；四是看是否发生双水解反应。 检： 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O( ) 2H+＋SO＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O( ) 碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠： Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O( ) Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O( ) 如钠投入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu( ) 2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑( ) FeCl3与Cl2反应： Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( ) 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－( ) 如碳酸氢钙溶液与盐酸反应： Ca(HC