2009届高考第一轮习第14讲元素周期律和元素周期表教案2009届高考第一轮复习第14讲元素周期律和元素周期表教案.doc

人教大纲版09届高考化学总复习第14讲元素周期律和元素周期表教案 【考纲要求】 1.掌握元素周期律内容，指导元素化合物的学习 2.熟悉元素周期表的结构，掌握周期表位构性三者关系 【热点重点】 ⑴元素原子结构、元素在元素周期表中位置、元素的性质之间的关系； ⑵元素周期表的结构； ⑶周期表中元素性质的递变规律以及与原子结构的关系。 【教学内容】 一、元素周期律 1．随着原子序数递增，元素原子的核外电子排布呈周期性变化；元素原子半径呈周期性的变化；元素主要化合价呈现周期性的变化。 2.原子半径与离子半径比较 ①当电子层数相同时：原子序数越大，半径越小。如 r(Mg) r(Cl) ②当最外层电子数相同时：原子序数越大，半径越大。如 r(Na) r(K) ③当核内质子数相同时。简单阳离子的半径小于原子半径，简单阴离子半径大于原子半径。如 r(Na) r(Na+)；r(Cl) r(Cl—) ④当核外电子排布相同时，原子序数越大，半径越小。如 r(S2—) r(Cl—) r(K+) r(Ca2+) ⑤核外电子数和核电荷数都没有相同点的原子的半径可以通过参照物来比较。如 比较K和Cl的半径时可以利用Na或者Br的半径来参考。 3.元素化合价特点： ①金属无负价，所以金属单质只能做还原剂。 ②非金属中只有氧元素和氟元素无正价，所以O2、O3和F2只能做氧化剂 ③非金属元素的最高正价和负价的绝对值之和为8 ④在电子层数相同的情况下，随着原子序数的增加。正价和负价都依次升高，以0价结束 ⑤当最外层电子数相同时，最高正价和负价相同 4．随着原子序数的递增，元素金属性和非金属性的变化规律 ⑴Na、Mg、Al的化学性质 性质 Na（钠） Mg（镁） Al（铝） 单质与水（或酸）的反应情况 与冷水剧烈反应放出氢气 与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，与酸剧烈反应，均放出氢气 与冷水和热水不反应。与酸迅速反应放出氢气 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 NaOH 强碱 Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3 两性氢氧化物 金属性强弱关系 ⑵Si、P、S、Cl的性质比较 性质 Si P S Cl 单质与氢气反应的条件及产物的性质 高温，生成的SiH4易自燃不稳定 磷蒸气（加热）生成的PH3易自燃不稳定 加热，生成的H2S不稳定加热分解 光照或点燃，生成的HCl稳定难分解 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱 H4SiO4或H2SiO3 弱酸 H3PO4 中强酸 H2SO4 强酸 HClO4 最强酸 非金属性强弱 ⑶氧化铝、氢氧化铝的两性 已知条件 结论 碱性氧化物：能和酸反应生成盐和水的氧化物 氧化铝是两性氧化物 酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 氧化铝能与酸反应生成盐和水：Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O 氧化铝能与碱反应生成盐和水：Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O 碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物，与酸反应生成盐和水 氢氧化铝是两性氢氧化物 酸：电离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，与碱反应生成盐和水 氢氧化铝与酸反应生成盐和水：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O 氢氧化铝与碱反应能生成盐和水：Al(OH)3＋ OH－=AlO2－＋2H2O 二、元素周期表 1．定义：按原子序数依次增加，将电子层数相同的元素，按最外层电子数递增的顺序从左到右排成一行，最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上到下排成一列，所得到的一个表，就是元素周期表。 元素周期表是元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表的理论依据。 2．元素周期表的结构 ⑴周期 ①周期的定义：元素周期表中，具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列为一个横行，称为一个周期。 ②周期的序数就是该周期内元素原子具有的电子层数。 ③除第一周期从非金属元素H开始，第七周期尚未填满外，其他每一周期元素都是从活泼金属元素——碱金属元素开始，逐渐过渡到活泼非金属——卤素元素，最后以稀有气体结束。 ④各周期内元素种类数 周期序数 起止元素及其原子序数 元素种类数 周期名称 1 1H~2He 2 短周期 2 3Li~10Ne 8 3 11Na~18Ar 8 4 19K~36Kr 18 长周期 5 37Rb~54Xe 18 6 55Cs~86Rn 32 7 87Fr~112号 26 不完全周期 ⑵族 ②各族在元素周期表中的位置 从左向右族的序数为：ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。元素周期表的中部从ⅢB到ⅡB 10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部的副族元素，共60多种元素，统称为过渡元素，这些元素都是金属，所以又称为过渡金属。常见的Z