2012.9.6高三学第一轮复习---第五章物质结构_元素周期律4.52012.9.6高三化.ppt

　化学键和分子结构(1) (2007年高考江苏卷) 下列说法正确的是( ) A、原子晶体中只存在非极性共价键 B、稀有气体形成的晶体属于分子晶体 C、干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D、金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 （06上海） 下列含有非极性键的共价化合物是（ ） A、HCl B、Na2O2 C、C2H2 D、CH4 三 离子键、共价键、金属键的比较p44 判断正误 1.离子键的实质是阴阳离子之间的静电引力 2.离子化合物中一定含有金属元素 3.离子化合物中一定含有离子键 4.只存在离子键的化合物才是离子键化合物 5.所有金属原子和非金属原子之间都能形成离子键 6.在CaCl2中，钙离子与氯离子、氯离子与氯离子之间都存在着离子键 7.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 8.离子键的形成过程中必定伴随着电子得失 [例题２] ：举例说明具有下列化学键的物质 六、非极性和极性 非极性分子和极性分子 (一) 非极性分子：整个分子的电荷分布均匀的、正负电荷重心重合的分子是非极性分子。 如： H2、Cl2、N2、O2等。 判断非极性分子和极性分子的依据: 直线型、正三角形、正四面体。 如直线型分子CO2、CS2、C2H2 ； 正三角形分子BF3 　； 正四面体分子CCl4、CH4等。 H2S SO2 正三角形BF3 CCl4 CH4 三角锥形、折线型 如：NH3为三角锥形； H2O、H2S、SO2等为折线型。 不对称的分子有： * * 第五章 《物质结构 元素周期律》 练习 、(1)写出下列微粒的电子式 ① N2、NH4Cl、Na2O 、H2S ②Na2O2、CO2、H2O2、C2N2  ③CCl4、NaH、Ca(OH)2 、CaC2 ④甲醛、乙基、BF3、HClO ⑤NaClO、C2H2、HCN、CH3+ ⑥NaHS、CH3Cl、H3O+ 、 (2). 用电子式表示下列化合物的形成过程： （1）CaO （2） CS2 （3）MgBr2 （4）H2S （5） Na2O （6）HI 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示原子最外层电子的式子 叫做电子式。 一、电子式 (1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。 (3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷字样。 H · Na · ·Mg · ·Ca · ·O· ·· ·· Cl · ·· ·· ·· H+ Na+ Mg2+ Ca2+ [ O ]2- ·· ·· ： ： [ Cl ]- ·· ·· ： ： (4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但相同离子不能合并 AB型 AB2型 A2B型 2－ (5)共价化合物的电子式：由共用电子对构成.如:CO2、N2、H2O2 (6)用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程： Cl · ·· ·· ·· [ Cl ]- ·· ·· ： ： Na · ＋ → Na+ 用电子式表示CO2的形成过程： B A ［2012·全国大纲理综化学卷6］下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 C 化学键 原子为什么能结合成分子？ 原子之间必然存在着相互作用 非直接相邻原子之间(较弱) (两个或多个)直接相邻原子之间强烈的相互作用 二、化学键 ：相邻的原子间的强烈的相互作用 化学键 离子键 共价键 注意：⑴ 指相邻的原子 ⑵ 强烈的相互作用 金属键 极性共价键 非极性共价键 化学反应的实质：旧化学键 的断裂和新化学键的形成。 思考: 下列变化过程中,有化学键的断裂的是 1)氯化氢气体溶于水形成溶液; 2)露置在空气中的干冰不见了; 3)固体氯化钠加热至熔融状态; 4)向品红溶液中投入活性炭粉; 5)工业上,用电解氯化钠溶液制氯气. H3O+、NH4+ 有孤对电子和能接受电子对的微粒 电子对由一方提