2012.6.21化2期末复习2012.6.21化学2期末复习.ppt

2012京-27 重新假设: 在NaOH存在下，可能是NH3还原Ag2O。 用如图所示装置进行实验。现象:出现银镜。 在虚线框内画出用生石灰和浓氨水制取NH3的装置简图(夹持仪器略)。 二、性质实验 1. 碱金属元素的相似性和递变 卤素的置换 有机物的性质 乙烯、乙醇、乙酸、糖类、蛋白质等 三、化学原理的相关实验 放热反应和吸热反应 原电池原理 速率的影响因素 四、分离提纯实验 2012京-8.下列实验中，所选装置不合理的是 A. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B. 用CC14提取碘水中的碘，选③ C. 用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D. 粗盐提纯，选①和② ① ② ③ ④ ⑤ 感谢您的聆听！ 一、甲烷的结构：CH4 正四面体 二、甲烷的物理性质 三、甲烷的化学性质 1. 氧化反应（燃烧） 2. 取代反应 （纯卤素、光照） 3. 受热分解，生成C和H2 四、用途 一、乙烯的结构 分子式： 结构式： 3. 官能团 二、乙烯的化学性质 1. 乙烯的氧化反应 ① 燃烧 ② 与酸性高锰酸钾溶液反应（鉴别） （乙烯被氧化生成二氧化碳） 2. 加成反应 ① 与溴 （溴水、溴的四氯化碳溶液）（鉴别、除杂） CH2＝CH2 + Br－Br→ CH2Br-CH2Br 1，2－二溴乙烷 ② 与水 ③ 与氢气 ④ 与卤化氢 ⑤ 加聚 三、用途 生产：化工原料（石化水平的标志） 生活：植物生长调节剂（催熟剂） 一、化学能与热能 化学反应基本特征之一： 化学反应的过程中总是伴随着能量变化，通常表现为热量变化 化学反应中能量变化的主要原因： 化学键的断裂和形成 化学反应吸收能量或放出能量的决定因素： 反应物和生成物的总能量的相对大小 常见的放热反应： A.所有燃烧反应； B.中和反应； C.活泼金属跟水或酸反应； D.物质的缓慢氧化 常见的吸热反应： A.煅烧石灰石 C.氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。 下列说法中，不正确的是A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因D．反应物和生成物总能量的相对大小决定化学反应放出还是吸收能量 典型例题 二、化学能与电能 原电池：化学能→电能 原电池正负极的判断 电极反应式的书写 简单计算 1.原电池原理： 化学电池 一次电池 二次电池 燃料电池 碱性锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 锂离子电池 银锌蓄电池 普通锌锰干电池 锌银纽扣电池 2.化学电源分类 右图为原电池的示意图。请回答： （1）Zn极为原电池的 （填“正”或“负”）极， 该极的电极反应式是 ， 属于 （填“氧化反应” 或“还原反应”）。 （2）电流从 片通过导线流向 片，溶液中的H+在 （填“锌片”或“铜片”）上获得电子。 （3）原电池工作一段时间后，H2SO4溶液的浓度 （填“增大”或“减小”） （4）如Zn棒质量减轻3.25 g，则另一极放出气体的体积为 L（标准状况）。 典型例题 三、化学反应的速率和限度 （1）定义： 通常是用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示。 （2）单位：mol／（L·s）或mol·L－１·s－１， mol ／（L·min）或mol·L －1 ·min－1 （3）表示方法： v=?c /?t 1.化学反应速率 vA a vB b vD d vE e = = = （4）化学反应速率之比=系数之比 即：在反应aA+bB dD+eE中， 反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是 A．v(A)=0.4mol/(L·s) B．v(B)=0.8mol/(L·s)C．v(C)=1.2mol/(L·s)　 D．v(D)=0.7mol/(L·s) 2.化学反应速率的影响因素 (1)决定化学反应速率的主要因素：反应物自身的性质（内因） (2)外因： a. 浓度越大，反应速率越快 b. 升高温度，加快任何反应的反应速率 c. 催化剂一般加快反应速率 d. 有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快 e. 固体表面积越大，反应速率越快 f. 形成原电池 3.化学反应的限度——化学平衡状态 化