2013-2014学高中化学人教版必修二同步辅导与检测课件：1.3 第1课时 离子键2013-2014学年.ppt

2．(双选题)下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键(　　) 7 6 5 4 3 2 1 M层电子数 g f e d c b a 原子 A.a和b B．a和f C．d和g D．b和g 解析：原子间得失电子能力差别越大，发生反应时越易形成阴、阳离子，就越易形成离子键，所以活泼金属和活泼非金属的原子间反应容易形成离子键。 答案：BD 3．下列离子化合物中，离子、电子结构都与氩的电子层结构相同的是(　　) A．MgCl2 B．CaBr2 C．K2S D．Na2O 解析：氩的原子结构示意图为 ，有三个电子层，只有C符合题意。 答案：C 4．(双选题)下列物质结构中有离子键的是(　　) A．干冰 B．NH4Cl C．Na2O2 D．HI 5．已知氮化钠是离子化合物，下列叙述不正确的是(　　) A．Na3N是氮化钠的分子式 B．Na＋与N3－的电子层结构都与氖原子的结构相同 解析：离子化合物中不存在分子，也就不存在所谓的分子式，Na3N是氮化钠的化学式。 答案：A 6．A＋和B2－都与Ar原子具有相同的电子层结构，则A的元素符号为____________，B元素的原子结构示意图为____________，它们形成的化合物的电子式为________。 解析：A＋和B2－与Ar原子具有相同的电子层结构，即都有18个电子，可确定A、B分别为K和S两种元素。 答案：K 能力提升 7．Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间以离子键结合的化合物有(　　) A．1种　　　B．2种　　　C．3种　　　D．4种 解析：Na2S、NaCl、MgS、MgCl2都是离子化合物，故答案为D。 答案：D 8．(双选题)A、B两元素的原子序数分别为11和8，二者化合生成离子化合物Z。则下列说法中错误的是(　　) A．A一定形成＋1价阳离子 B．B一定形成－2价单核阴离子 C．Z一定能与水反应 D．Z一定是A2B型化合物 解析：A、B分别为Na和O，能形成Na2O和Na2O2两种离子化合物。 答案：BD 9．A、B、C 3种短周期元素，原子序数依次增大，3种元素原子序数之和为35，A、C同主族，B＋核外有10个电子，则： (1)A、B、C 3种元素分别是__________、____________、____________(填元素名称)。 (2)A、B、C 三种元素两两之间能形成多种化合物，其中属于离子化合物的化学式分别为____________、____________、____________。 金品质?高追求 我们让你更放心 ！ ◆化学?必修2?(人教版)◆ 金品质?高追求 我们让你更放心！ 返回 ◆化学?必修2?(人教版)◆ 第三节　化　学　键 第1课时　离　子　键 物质结构　元素周期律 情 境 导 入 课 标 点 击 典 例 精 析 课 时 训 练 知 识 导 学 第1课时　离　子　键 美、德两国科学家成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物，这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面。这种氢铝化合物具有相当稳定的化学特性，其稳定的特性是 保证该化合物今后可能用作火箭固体燃料的关键。在未来的“氢经济”社会中，驱动汽车和电网的电能可能将产生于全球最丰富的元素——氢。 1．了解离子键的概念。 2．了解离子化合物的概念。 离子键的形成 1．Na在Cl2中的燃烧 ____________________________________ 化学方程式 Na在Cl2中__________，产生______火焰，有______生成 现象 剧烈燃烧　 黄色　 白烟 2.NaCl的形成过程 (1)Na原子______个电子达到______稳定结构，成为______；Cl原子______个电子达到______稳定结构，形成______。带相反电荷的__________，通过静电作用结合在一起，形成______。 (2)电子式。 在元素符号周围用“·”或“×”表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。 原子电子式：H ________；Cl________；S________； NaCl 失去1　 8e－ Na＋　 得到1　 8e－ Cl－