2013年必威体育精装版高中化精品教学课件：【人教版】第三章 第一节 第一课时 金属与非金属、水的反应2013年必威体育精装版高中化学.ppt

金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 与碱反应 仅Al能与强碱的水溶液反应 与盐反应 先与水反应 前面的金属可以从盐溶液中置换出后面的金属 自然界存在 化合态 化合态和游离态 游离态 金属活动性顺序是判断金属与酸或盐溶液是否反应的关键，在抓住一般规律的同时，还需注意活泼金属与盐溶液的反应． 二、钠与酸、碱、盐溶液的反应 1．钠跟酸的反应 钠与稀硫酸、盐酸等非氧化性酸反应时，首先是钠直接跟酸反应，过量的钠再与水反应． 钠投入足量盐酸中反应的化学方程式是： 2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ 离子方程式是：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑. 2．钠跟碱溶液的反应 实际是钠跟水反应． 3．钠跟盐溶液的反应 (1)NaCl溶液：实际是钠与水反应．反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑. (2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应， 而不能发生置换反应． 上述反应的化学方程式为： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4. 总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋Na2SO4 (1)通常钠不能从盐溶液中置换出金属；若盐为熔融状态，钠可以置换出较不活泼的金属，如：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti. (2)在钠与酸、碱、盐溶液反应的计算中，生成H2的物质的量均按钠计算，能使问题更简捷． 考查点一　金属的通性————————————— [例1]　以下有关金属的说法正确的是 (　　) A．活泼金属可与氧气在常温下反应，不活泼金属在加热或 高温下也可与O2反应 B．活泼金属都可从不活泼金属的盐溶液置换出不活泼金属 C．由于Al、Fe都有＋3价，由2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑可 知：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．根据金属的活动性：AlFe，则两者与相同浓度盐酸反应 时，Al更剧烈 [解析]　A项，金不与O2反应．B项，K、Ca、Na会先与盐溶液中的水反应，无法得到不活泼金属．C项，Fe与HCl反应，只能生成FeCl2. [答案]　D [关键一点] 在掌握一类物质通性的同时，还要牢记某些物质的特性，这样可帮助我们迅速解题．如A项中的Au，B项中的K、Ca、Na，C项中Fe参与置换反应只能生成Fe2＋ 等． 下列物质相应的单质在空气中不能直接燃烧生成的 是 (　　) A．MgO　　　　　　　　 B．CO2 C．CO D．SO3 解析： MgO可由镁带在空气中燃烧生成；CO2、CO可由碳在空气中发生完全燃烧、不完全燃烧生成；硫在空气中燃烧生成SO2，而不是SO3. 答案：D . 考查点二　金属钠的性质———————————— [例2]　(2010·南京市高一期末调研)将一小块金属钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是 (　　) A．稀硫酸　　　　　　　　 B．稀氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化铵溶液 返回 第三节　 用途广泛的金属材料．通过金属材料发展史及有 关的知识，使学生初步了解合金的性能，认识合理使用金属材料的意义．着重介绍了铜合金和钢，通过学习应了解青铜、黄铜、白铜的主要成分和钢的分类，了解稀土金属的用途． [链接新课标] 1. 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解 钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质． 2.能列举合金材料的重要应用． [关注重难点] (一)重点 1.钠、铝、铁的化学性质． 2.碳酸钠和碳酸氢钠的性质差异及相互转化． 3.氢氧化铝的制备及两性． 4.氢氧化铁与氢氧化亚铁的制备、性质及转化． 5.Fe3＋和Fe2＋的相互转化及Fe3＋的检验方法． (二)难点 1.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化． 2.氧化铝和氢氧化铝的两性． 3.Fe3＋和Fe2＋的相互转化. 第一 课时 金属 与非 金属、 水的 反应 第一节金属 的化 学性 质 预习全程设计 名师全程导学 案例全程导航 训练全程跟踪 第一课时　 金属与非金属、水的反应 一、金属的通性 1．存在 自然界中绝大多数金属元素以 态存在． 2．物理性质 外观：不透明、有 光泽； 导电； 导热； 延展性． 化合 金属 易 有 易 3．化学性质 (1)与非金属的反应 Mg与O2反应的化学方程式为： ； (2)与酸的反应 ①Mg与盐酸反应的化