2014人教版高中化必修2第一章《物质结构 元素周期律》第一节《元素周期表》第一课时课件(20张ppt)2014人教版高中化学.ppt

第一章 物质结构 元素周期律 一.原子序数: 二.元素周期表的编排原则 按原子序数递增的顺序从左至右排列; 把具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序从左至右排列成一个横行; 把最外层电子数相同的元素按照电子层数的递增的顺序从上至下排成一个纵行. 元素周期表的结构 元素周期表的结构 [课堂练习] 请大家根据元素周期表，完成下表内容。 * * 必修2 第一节 元素周期表 第一课时 课前练习： 1、组成物质的基本微粒有那些？ 2、原子可以再分吗？ 3、画出下列原子的结构简图：Cl S Ar K Ca ?排列原则 :人们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号,这种序号叫做原子序数. ?原子序数与组成原子的各种微 粒间的关系: 核电荷数=核内质子数 =核外电子数=原子序数 1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。 Ti=50 Zr=90 ？=180 V=51 Nb=94 Ta=182 Cr=52 Mo=96 W=186 Mn=55 Rh=104.4 Pt=197.44 Fe=56 Ru=104.4 Ir=198 Ni=Co=59 Pd=106.6 Os=199 H=1 Cu=63.4 Ag=108 Hg=200 Be=9.4 Mg=24 Zn=65.2 Cd=112 B=11 Al=27.4 ?=68 Ur=116 Au=197? C=12 Si=28 ?=70 Sn=118 N=14 P=31 As=75 Sb=122 Bi=210 O=16 S=32 Se=79.4 Te=128? F=19 Cl=35.5 Br=80 I=127 Li=7 Na=23 K=39 Rb=85.4 Cs=133 Tl=204 Ca=40 Sr=87.6 Ba=137 Pb=207 ?=45 Ce=92 ?Er=56 La=94 ?Yt=66 Di=95 In=75 Th=118? 门捷列夫的第一张周期表 3个短周期（一、二、三周期） 3个长周期（四、五、六周期） 周 期 1个不完全周期（七周期） 周期的特点 同周期元素的原子结构的特点： 电子层数： 最外层电子数： 相同，且等于周期序数； 不相同，从左到右由1个递增到8个； 周期的特点 同周期元素的原子结构的特点： 原子半径： 原子序数： 不同，从左到右依次增多； 不同，从左到右依次减小。 族 主族（7个） IA~VIIA 副族（7个） IB~VIIB VIII族（1个） 8、9、10三个纵行 零族（1个） 最右边一个纵行 （惰性气体元素） 1、定义： 2、表示方法： 它们是由短周期和长周期元素共同构成的族所构成的。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA A主族 Zn 30锌 Cu 29铜 Ni 28镍 Co 27钴 Fe 26铁 Mn 25锰 Cr 24铬 V 23钒 Ti 22钛 Sc 21 钪 VIII IIB IB VIIB VIB VB IVB IIIB B：副族 1、定义： 2、表示方法： 它们是只由长周期元素构成的族。 同族元素的原子结构特点： 原子半径： 不同，从上到下依次增大。 电子层数： 不同，且从上到下电子层数依次增多； 核电荷数： 不同，从上到下依次增大； 最外层电子数： 相同，且主族序数等于最外层电子数； 族的结构特点 七个周期分长短 三短三长一不全 十八纵行十六族 七主七副八和零 元素周期表结构歌诀： 86 85 84 83 82 81 54 53 52 51 50 49 36 35 34 33 32 31 18 17 16 15 14 13 10 9 8 7 6 5 2 88 87 56 55 38 37 20 19 12 11 4 3 1 元素周期表 锕系 镧系 IA IIA IIIA IVA V A VIA VIIA 0 主族 7 6 5 4 18 8 2 M L k 3 8 2 L K 2 2 K 1 周期 II B IB VIII VIIB VIB VB IVB IIIB 副族 112 111 110 109 108 107 106 105 104 89-103 80 79 78 77 76 75 74 73 72 57-