2014届高三化学一复习课件 第12章 物质机构与性质(选修) 第三讲 晶体结构与性质2014届高三化学一轮.ppt

2．[2011·新课标，37(5)]六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞中含有________个氮原子、________个硼原子、立方氮化硼的密度是________g·cm－3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA)。 3．[2011·山东理综，32(4)]CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为a g·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为________cm3。 5．金属晶体 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：NaMgAl，LiNaKRbCs。 【典例2】 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是 (　　)。 A.SiCl4是分子晶体 B．单质B可能是原子晶体 C．AlCl3加热能升华 D．NaCl的键的强度比KCl的小 晶体 NaCl KCl AlCl3 SiCl4 单质B 熔点/ ℃ 810 776 190 －68 2 300 沸点/ ℃ 1 465 1 418 180 57 2 500 解析　由表中所给熔、沸点数据可知，SiCl4应为分子晶体，A项正确；单质B可能为原子晶体，B项正确；AlCl3的沸点低于熔点，它可升华，C项也正确；NaCl的熔、沸点高于KCl的，表明Na＋与Cl－键断裂较K＋与Cl－键断裂难，即NaCl的键的强度大于KCl的，D项错误。 答案　D (1)常温下为气态或液态的物质，其晶体应属于分子晶体(Hg除外)。 (2)石墨属于混合型晶体，但因层内原子之间碳碳共价键的键长为1.42×10－10 m，比金刚石中碳碳共价键的键长(键长为1.54×10－10 m)短，所以熔、沸点高于金刚石。 (3)AlCl3晶体中虽含有金属元素，但属于分子晶体，其熔、沸点低(熔点190 ℃)。 (4)合金的硬度比成分金属大，但熔、沸点比成分金属低。 【应用2】 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 (　　)。 A．金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅 B．CI4CBr4CCl4CH4 C．MgOH2OO2Br2 D．金刚石生铁纯铁钠 解析　对于A选项，同属于原子晶体，熔沸点高低主要看共价键的强弱，显然对键能而言，晶体硅碳化硅，A错误；B选项，同为组成、结构相似的分子晶体，熔沸点高低要看相对分子质量大小，正确；C选项，对于不同晶体类型熔沸点高低一般为：原子晶体离子晶体分子晶体，MgO(H2O、O2、Br2)，H2O(Br2、O2)，Br2O2，错误；D选项，生铁为铁合金，熔点要低于纯铁，错误。 答案　B 必考点94 晶体结构的分析与计算方法 1．几种典型晶体结构的分析 晶体 晶体结构 晶体详解 分子晶体 干冰 (1)每个晶胞中含有4个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有12个 离子晶体 NaCl 型 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有6个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有12个 (2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ CsCl 型 (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有8个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有6个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 晶体 晶体结构 晶体详解 金属晶体 简单立方 堆积 典型代表Po，空间利用率52%，配位数为6 体心立方 堆积 典型代表Na、K、Fe，空间利用率68%，配位数为8 六方最密 堆积 典型代表Mg、Zn、Ti，空间利用率74%，配位数为12 面心立方 最密堆积 典型代表Cu、Ag、Au，空间利用率74%，配位数为12 2.晶胞中微粒的计算方法——均摊法 【典例3】 (1)已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如右图所示，则该化合物的化学式________。 (2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：________。 (3)X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶胞结构如右图所示。X的元素符号是________，与同一个N3－相连的X＋有________个。 答案　(1)ZXY3　(2)⑧应为黑色　(3)Cu　6 (1)判断某种微粒周围等距且紧邻的微粒数目时，要注意运用三维想象法。如NaCl晶体中，Na＋周围的Na＋数目(Na＋用“○”表示)： 每个面上有4个，共计12个。 (2)常考的几种晶体主要有干冰、冰、金刚石、SiO2、石墨、CsCl、NaCl、K、Cu等，