2014高考化学一轮习专题五 第一单元 化学反应中的热效应2014高考化学一轮复习专题五 第一单元 化学反应中的热效应.ppt

ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1 工业用甲烷和二氧化碳反应制取CO的热化学方程式为：CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)　ΔH＝？ 由盖斯定律可知：ΔH＝ΔH1－2ΔH2－2ΔH3＝(－890.3) kJ·mol－1－2×(－285.8)kJ·mol－1－2×(－283.0)kJ·mol－1＝247.3 kJ·mol－1，所以有： CH4(g)＋CO2(g)===2H2(g)＋2CO(g)　ΔH 解得Q＝5 520 kJ。 (4)利用“盖斯定律”，将热化学方程式依次编号为①、②，①－②即可得到反应的ΔH。 答案　(1)a＋b (2)2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)　 ΔH＝－1 048.9 kJ·mol－1 (3)5 520 kJ (4)203.9 kJ·mol－1 答案　FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 (1)确定待求的反应热化学方程式； (2)找出待求的反应热化学方程式中各物质出现在已知热化学方程式的什么位置； (3)根据未知热化学方程式中各物质的系数和位置的需要对已知热化学方程式进行处理，或调整系数，或调整反应方向；将新得到的热化学方程式及对应的反应热进行叠加，即可求出待求反应的反应热。 ——根据盖斯定律计算的一般步骤 A．－824.4 kJ·mol－1 B．－627.6 kJ·mol－1 C．－744.7 kJ·mol－1 D．－169.4 kJ·mol－1 答案　A 【应用2】 对于放热反应来说，ΔH＝－Q kJ·mol－1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH反而越小。如： A(g)＋B(g)===C(g)　ΔH1＜0，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2＜0，因为C(g)===C(l)　ΔH3＜0，则ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以ΔH2＜ΔH1。 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1＜0　S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2＜0 必考点38　反应热(ΔH)大小比较 1．同一反应，生成物状态不同时 2．同一反应，反应物状态不同时 3．两个有联系的不同反应相比 下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是 (　　)。 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) 　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 【典例3】 解析　碳与氧气反应放热，即ΔH10，ΔH20，CO再与O2作用时又放热，前者放出热量多，所以ΔH1ΔH2；等量的固态硫变为硫蒸气时吸收热量，故在与O2作用产生同样多的SO2时，气态硫放出的热量多，即ΔH3ΔH4；发生同样的燃烧反应，物质的量越多，放出的热量越多，故ΔH5ΔH6；碳酸钙分解吸收热量，ΔH70，CaO与H2O反应放出热量，ΔH80，显然ΔH7ΔH8。 答案　C 1．反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与热量的关系 2．ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。 ——比较反应热大小的四个注意要点 3．参加反应物质的量：当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多，放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。 4．反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。 (2013·西安二检)如图所示，下列说法不正确的是(　　)。 A．反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1 B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1 【应用3】 C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2 D．ΔH2＞ΔH1 解析　由图像数据可知，反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)＋B2(g)===C(g)　ΔH1＝－Q1kJ·mol－1。反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)　ΔH2＝＋Q2kJ·mol－1，反应过程(1)与反应过程(2)中，反应物、生成物所涉及物质及状态均相同，只是过程相反，故反应热的数值相等，符号相反。注意比较ΔH的大小时，要注意考虑其正负号。 答案　C 判断的常见失误点 (1)忽略ΔH的正负或对ΔH的正负意义不理解。 (2)忽视Δ