2014高考化学一轮习专题七 第一单元 弱电解质的电离平衡2014高考化学一轮复习专题七 第一单元 弱电解质的电离平衡.ppt

(3)对于pH相同的强酸和弱酸(或强碱和弱碱)稀释相同的倍数，强酸(或强碱)的pH变化的幅度大，因为强酸溶液中的H＋已完全电离，随着加水稀释，强酸溶液中的H＋数(除水电离的以外)不会增多，而弱酸随着加水稀释，电离程度增大，H＋数还会增多，故弱酸的pH变化幅度小，强碱和弱碱也是类似原理。 常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液的pH＝(a＋1)的措施是 (　　)。 A．将溶液稀释到原体积的10倍 B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸 D．提高溶液的温度 试卷采样 解答此题需注意如下问题： 当场指导 解析　A项，醋酸是弱酸，将弱酸溶液稀释到原体积的10倍，pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2 mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1 mol·L－1，混合溶液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大，能使溶液的pH＝a＋1。 答案　B 事实上本题易错选A项，主要是忽视了醋酸是弱酸，不完全电离，加水稀释10倍，由于电离平衡向右移动，使c(H＋)比原来的十分之一大，则其pH变化不足1个单位，pH＜(a＋1)。 失分提示 本单元主要考点有三个：一是强、弱电解质的判断与比较；二是外界条件对电离平衡的影响，常结合图像进行考查，三是电离平衡常数。预测弱电解质的电离平衡与溶液酸碱性相结合在今后的高考命题中出现的可能性较大，应予以重视。 Hold住考向 名师揭秘 考向1 对强、弱电解质的考查 5年3考 考向2 对弱电解质电离平衡的考查 5年4考 1．(2011·全国卷，6)等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 (　　)。 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 解析　在浓度相同的条件下，根据醋酸与碳酸钠反应生成二氧化碳的事实判断醋酸的酸性强于碳酸；而苯酚不能使酸碱指示剂变色说明苯酚的酸性很弱；乙醇是中性溶液。所以四种物质pH的由小到大顺序为①③②④，故选D。 答案　D 对强弱电解质的考查 2．(2010·重庆，13)pH＝2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液体积为Vx、Vy，则 (　　)。 A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx＞Vy C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx＞Vy 解析　从图像看，稀释10倍，x的pH变化为1，y的pH变化小于1，说明x为强酸，y为弱酸。pH相等的强酸和弱酸与碱反应至中性，弱酸的原浓度大，故消耗碱的量大，C项正确。 答案　C 3．(2010·全国Ⅱ，9)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是 (　　)。 解析　相同体积、相同pH的一元强酸和一元中强酸中，H＋浓度相等，所以刚开始与锌反应的速率是相同的，随着反应的进行，中强酸继续电离，故反应速率较强酸快，排除B、D；又因中强酸溶液的物质的量浓度大于强酸，所以与足量的锌生成氢气量较多，排除A项。 答案　C 弱电解质的电离平衡 1．判断下列说法的正误 (1)稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小 (　　) (2012·重庆，10B) (3)由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－ (　　) (2010·福建理综，10C) (4)醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 (　　) (2010·全国理综Ⅱ，8C) (5)某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则ab (　　) (2010·全国理综Ⅰ，9A) 答案　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×　(5)×　(6)× 2．(2011·山东，14)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 (　　)。 A．溶液中导电粒子的数目减少 C