2015届高考化学一复习_专题1_第2单元____离子反应与离子方程式、离子共存2015届高考化学一轮.ppt

第2讲 离子反应 离子方程式 离子共存 [考点师说] 1．判断离子间能否大量共存的方法 (1)离子间发生复分解反应： 2．离子共存题干中常见的限制条件 题干 分析 溶液无色 溶液pH＝1或pH＝13 溶液pH＝1，说明溶液中含大量H＋，则与H＋反应的离子不能存在； 溶液pH＝13，说明溶液中含大量OH－，则与OH－反应的离子不能存在 与Al反应放出H2 溶液可能显酸性也可能显碱性 由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1 溶液可能显酸性也可能显碱性 [例1]　常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (　　) [答案]　A [演练冲关] 1．在水溶液中能大量共存的一组离子是 (　　) 答案：C　 2．下列各组离子能大量共存的是 (　　) A．②③　　　　　　　　B．①③ C．①⑤ D．③④ 答案：D　 [考点二　离子方程式的正误判断] 答案：可溶性碳酸盐与强酸生成可溶性盐和二氧化碳的反应。 2．判断用醋酸除去水垢的离子方程式：CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋H2O＋CO2↑是否正确？若不正确，请指明原因。 答案：不正确；醋酸为弱酸，应写分子式。 3．判断铝溶于稀硝酸的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋ ＋3H2↑是否正确？若不正确，请指明原因。 答案：不正确；稀HNO3与Al反应产生NO而不是H2。 4．少量NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式 与足量NaHCO3溶液和少量澄清石灰水反应的离子方程式相同吗？若不相同，请分别写出相应的离子方程式。 离子方程式正误判断的方法 (1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。 [考点师说] (3)看电解质拆分是否正确。 ①强酸、强碱和可溶性盐写成离子。 ②对于微溶性的强电解质： (4)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。 (5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀。 (7)看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。如在溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；在溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。 [例2]　[双选题]能正确表示下列反应的离子方程式为 (　　) 　　[解析]　A选项忽视了碳酸钙的生成；C中忽视了硫酸钡的生成。 　　[答案]　BD [演练冲关] 3．能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　) 解析：选项A，无论氨水过量与否，硫酸铝溶液与氨水反应的生成物都是Al(OH)3，但氨水应写成NH3·H2O；选项B，澄清石灰水应写成离子形式；选项C正确；选项D，应生成Fe2＋。 答案：C　 答案：D　 与“量”有关的离子方程式的书写 一、“量”的类型 1．过量型 此类情况也可以总结为以量少的反应物完全反应来判断产物，进而写出相应的离子方程式。 3．目标型 (1)按目标要求按比例写出离子符号，如在明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至Al3＋沉淀完全，就要先写出Al3＋＋3OH－。 4．条件不同，相同反应物间的离子反应 * 考纲定标 1.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行相关计算。 热点定位 1.强弱电解质的判断。 2．离子方程式的书写及正误判断。 3．离子能否大量共存的判断。 电解质 [基础全扫描] 1．电解质和非电解质 (1)电解质：在 状态下，能导电的化合物。 (2)非电解质：无论在 状态下，均以____形式存在，而不导电的化合物。 水溶液中或熔融 溶液还是熔融 分子 2．强电解质和弱电解质