2015高考化学考前刺40天练习：专题11 常见金属元素及其重要化合物2015高考化学考前冲.doc

[专题十一　常见金属元素及其重要化合物](时间：40分钟)1．下列有关钠、铁、铝性质的说法中正确的是(A．在地壳中的含量：FeAl Na均能与盐酸反应，生成物中金属价态数值：Al钠、铝均能从FeCl溶液中置换出铁等质量的三种金属与足量盐酸反应时，钠置换出的氢气最多下列有关说法中不正确的是(　　)(OH)3在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)，故明矾可作净水剂(OH)3可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸可用于制作耐火材料而Al(OH)不能 图Z11-1充分加热如图Z11-1所示的密闭容器的放置有试剂的两个位置，若钠与氧化银均反应完且恢复到原来的温度时，U形管左右两侧液面相平，下列有关说法中错误的是(　　)装置内空气成分保持不变热稳定性：钠的氧化物强于Ag装置内钠与Ag物质的量比为2∶1有淡黄色固体生成某烧杯中盛有0.2 mol NH(SO4)2的溶液，向其中缓缓加入4 mol·L－1的NaOH溶液200 mL，使其充分反应，此时烧杯中铝元素的存在形式为(　　)＋和Al(OH) C．AlO和Al(OH)(OH)3 5．下列图像中，纵1)～(4)相对应的顺序为(　　)　图Z11-2 溶液 加入物质 (1)饱和石灰水 通入过量CO气体(2)氯化铝溶液 加入过量氨水(3)含少量NaOH的NaAlO溶液 逐滴加入稀盐酸(4)含NaOH的NaAlO溶液 通入过量CO气体A.①③②④　　　　　　B．③④②①下列有关化学方程式或离子方程式正确的是(　　)将氯气、铁按(Cl2)∶n(Fe)＝5∶4混合点燃：＋4Fe＋2FeCl将0.5 mol N和1.5 mol H置于密闭容器中充分反应生成NH(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为(g)＋3H(g)2NH3(g)　Δ＝－38.6 kJ·mol－1将大理石粉末置于FeCl溶液中有气泡产生：2Fe＋＋3H＋3CaCOe(OH)3↓＋3CO＋3Ca＋将浓度均为0.1 mol/L的NaOH、NH等体积混合：NH＋OH－是一种重要的化工原料，工业上生产Na的主要流程可表示如下： 图Z11-3则下列说法中正确的是(　　)气体是CO，B是NH通入B后的离子方程式为Na＋＋NH＋CO＋H＋NH中生成的CO可循环使用，它可完全满足生产的需要溶液Q的成分是NH，可通过降温结晶化学美无处不在，图Z11-4是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是(　　) 图Z11-4 M N P Q A NH3·H2O Ba(OH)2 铜 石蕊试液2 FeO KSCN C NaOH Ba(NO3)2 锌粉 KSCN石蕊试液9.以色列理工学院的丹尼尔·谢德曼因“发现准晶体”而一人独享了2011年度诺贝尔化学奖。某组成为Al的准晶体W具有低摩擦系数、高硬度、低表面能以及低传热性，正被开发为炒菜锅的镀层。下列有关说法中正确的是(　　)的熔点比铝铁铜的均高将一定量W投入少量的盐酸中，充分反应后溶液中一定有Fe＋等质量的W分别与足量的NaOH溶液、盐酸反应，生成氢气的质量之比为65∶73 在氯气中完全燃烧时可形成AlCl、FeCl两种离子化合物下列离子方程式正确的是(　　)向酸化的FeSO溶液中加入H溶液：＋＋2H＋＋H＋＋2H向NaHCO溶液中加入足量Ba(OH)溶液：＋＋2HCO＋2OH－＋BaCO＋CO向苯酚钠溶液中通入少量CO：－＋CO2＋H＋CO D．向NaOH溶液中滴加少量氯化铝溶液：＋＋3OH－(OH)3↓ 11．从海水中提取镁的工艺流程如图Z11-5所示： 图Z11-5下列说法错误的是(　　)用此法提取镁的优点之一是原料来步骤⑥电解MgCl时阴极产生氯气步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应钠和钾是极活泼的金属元素，钠和钾及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)写出两种可以食用的含钠化合物的化学式：__________________________。将0.01 mol下列物质(①NaNa2O；③Na；④NaCl)分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)______________________。(2)由于钾比钠更活泼，制备K一般是用单质钾还原对应的过氧化物、硝酸盐或亚硝酸盐，试写出用钾与硝酸钾反应制取K的化学方程式(还有一种单质生成)：______________________________________________。K也有强氧化性，试写出其与SO发生反应__________________________________________。(3) 1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，其反应原理为4NaOH(熔