4.4 化学方程式44 化学方程式.doc

4.4 化学方程式 一、教学目的要求 1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 2.理解化学方程式的涵义，了解书写化学方程式要遵守的原则，能正确书写简单的化学方程式。 3.在正确书写化学反应方程式的基础上，进行简单的计算。认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。 二、本课题分析 本课题包括质量守恒定律与化学方程式两部分内容。 在质量守恒定律部分内容中，教材首先提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系，然后通过作出假设、实验探究、交流讨论、得出结论等科学探究方法，设计并实施一系列的探究性实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过由此及彼、由表及里的思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律。学习质量守恒定律，也是对学生进行辩证唯物主义教育的重要内容。 在教学中要启发学生深刻理解化学方程式的意义，认识用化学方程式表示化学反应的优越性，激发学生学好化学方程式的积极性。在此基础上讲解书写化学方程式的两个原则： 1.要以客观事实为基础。教材强调指出的不能随意臆造事实上不存在的物质和化学反应，不能任意编造物质的化学式，对于初学化学的学生尤为重要，应该使他们认识到无论是物质的化学式、物质的化学反应，都应是客观事实的反映，为他们学习化学打下良好的思想基础。 2.要遵守质量守恒定律。这是书写化学方程式的核心问题，要引导学生十分明确地认识到，化学方程式中各化学式前的系数，绝不是任意拼凑的，它必须准确反映各物质发生化学反应前后的定量关系。化学方程式要按照质量守恒定律，使各反应物与各生成物中的各原子种类和数目相等。 本课题教材利用化学方程式的简单计算，只要求学生学习有关纯物质的计算，而且计算中只牵涉到一种单位。 三、教学重点、难点 重点：量守恒定律的涵义；正确书写化学方程式。 难点：化学方程式的配平。 四、教学过程 　·质量守恒定律 　　质量守恒定律是化学反应中的基本规律，也是中学化学极其重要的基础知识之一。要正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律，必须抓住以下三个守恒。 　　1.化学反应前后各元素的原子个数守恒 　　例如：在化学反应2X2 + 3Y2 = 2R，若用X、Y表示R的化学式，其中正确的是： 　　A．XY　 B.X2Y3　 C.X4Y6 　D.X3Y2 　　解析：该反应表示两个X2分子和三个Y2分子反应生成两个R分子。反应前，每2个X2分子含4个X原子，3个Y2分子含6个Y原子，则反应每2个R分子中也应含4个X原子和6个Y原子，因此R的化学式为X2Y3。选项为B。 　　2.化学反应前后各元素的质量守恒 　　例如：加热铜和氧化铜的混合粉末10g与足量氢气充分反应，得到8.4g铜，原混合物中含铜多少克？ 　　解析：该反应前后铜元素的质量相等。若设原混合物中铜的质量为x，则含氧化铜为10g－x，所以x+(10g－x)×(64／80)=8.4，得x=2g 　　3.化学反应前后各物质质量总和守恒 　　例如：往80g盐酸溶液中加入一定量的锌充分反应后，溶液质量增加到86.3g，求参加反应锌的质量。 　　解析：由于反应前盐酸的质量与参加反应的锌的质量之和等于反应溶液的质量与产生氢气的质量之和。若设参加反应的锌的质量为x，则根据反应后Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑可知产生H2的质量为(2x／65)g。因此，80+x=86.3+(2x／65)，得x=6.5g 　·化学反应的质量守恒 蜡烛的燃烧 　·化学方程式 　　一、化学方程式的意义 　 化学方程式是化学反应简明的表达形式。它从质和量两个方面表达了化学反应的意义。 　 (1)质的含义 表示什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。 　 (2)量的含义 从宏观看，表示了各反应物、生成物间的质量比。如果反应物都是气体，还能表示它们在反应时的体积比。从微观看，如果各反应物、生成物都是由分子构成的，那么化学方程式还表示各反应物、生成物间的分子个数比。例如，化学方程式： 　 　2H2 + O2 点燃 2H2O 　　质的含义：经点燃，氢气跟氧气反应生成水。 　 量的含义：从宏观看，每4份质量的氢气跟32份质量的氧气反应生成36份质量的水，即氢气跟氧气反应时的质量比为1:8，从微观看，氢气、氧气和水都是由分子构成的，因此，这个化学方程式还表示了每2个氢分子跟1个氧分子反应生成了2个水分子。 　　二、化学反应方程式的书写：四要四不 　　1.要以事实为依据，不能臆造。例如，有的学生将铁丝在氧气里燃烧的化学方程式写为：4Fe + 3O2 点燃 2Fe2O3 是错误的，因为这