[原创]2012年《考风向标》高考化学一轮复习 第一单元 第3讲 离子反应 [配套课件][原创]2012年《高.ppt

、 ② 在酸性或碱性介质中，由于发生氧化还原反应，离子不 能大量共存 。如在酸性介质中： MnO － 4 、 Cr 2 O 2 － 7 、 NO － 3 、 ClO 与 Fe 2 ＋ 、 S 2 、 HS 、 I 、 SO 2 － 3 不能大量共存； SO 2 － 3 与 S 2 在酸 性不能大量共存，而碱性介质中能大量共存。 (3) 双水解型离子反应 如 Al 3 ＋ 与 HCO － 3 、 CO 2 － 3 、 HS － 、 S 2 － 、 AlO － 2 等， Fe 3 ＋ 与 H CO － 3 CO 2 － 3 、 AlO － 2 等， NH ＋ 4 与 AlO － 2 、 SiO 2 － 3 等不能共存。 (4) 络合型离子反应 如 Fe 3 ＋ 与 SCN 、 Fe 3 ＋ 和 O － 不能大量共存。 － － － － － － 解析： A 项中 Fe 3 ＋ 与 SCN － 反应 ； C 项中 c (H ＋ ) ＝ 10 － 13 mol·L －1 ， 则 c (OH － ) ＝ 10 － 14 10 － 13 ＝ 10 － 1 mol·L － 1 ， 即 溶液呈强碱性时 ， NH ＋ 4 、 Al 3 ＋ 与 OH － 反应 ； D 项中 H ＋ 、 NO － 3 、 Fe 2 ＋ 间发生氧化还原反应。 答案： B 3．(2010 年上海化学)下列离子组一定能大量共存的是 ( ) 解析： 使甲基橙呈黄色的溶液 pH 大于 4.4 ， 当其处于 4.4 ～ 7 之间时 ， NO － 3 表现强氧化性，将 I － 氧化为 I 2 ， 排除 A ； 石蕊呈 蓝色的溶液呈碱性， OH － 能和 HCO － 3 反应，排除 B ； 含大量 Al 3+ 的溶液中，溶液呈酸性，其中的 H ＋ 能和 ClO － 结合成 HClO ， 排除 C 。 答案： D ⑩不要忽视反应物量的关系， 不足量的反应物应按化学式中 比例关系参加反应 ⑨不要忽视方程式中系数的化 简，当每一项都有公约数时才 能化简 ⑧不要忽视反应物的滴加次序 ⑦不要忽视难溶物溶解性大小 的比较 ⑥不要忽视平衡理论 ⑤不要忽视电解质的溶解性 ④不要忽视电解质的强弱 ③不要忽视方程式的电荷 ②不要忽视溶液的浓度 ①不要忽视反应条件 1．书写离子方程式时一定要注意如下十个“不要”： 2.离子共存应注意题中给出的附加条件 * 第 3 讲 离子反应 第一单元 化学基本概念 1．电解质 (1)化合物根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可分为 (2)电解质根据在水溶液中能否_________，可分为_________ 和弱电解质。 (3)在离子反应书写中，_______质用“_____”表示；弱电解 质用“_____”表示。 _______和_________ 电解质 非电解质 完全电离 强电解质 强电解 离子 分子 考点 1 离子反应及反应条件 在水溶液中进行的反应基本上都是离子反应。 (2)实质：______________________________。 (3)类型：离子反应包括氧化还原反应、复分解反应(盐类的 水解也属于复分解反应)等。 使溶液中某些离子的浓度降低 2．离子反应 (1)概念：有_____参加或有_____生成的反应。 离子 离子 3．离子反应发生条件 (1)离子间发生复分解反应 ①有沉淀生成。不溶于水的化合物可依据书后物质的溶解 性表判断，还有以下物质不溶于水：CaF2、CaC2O4(草酸钙)等。 、 SO － 4 ，分别在该溶液中能否一定大量共存？ 、 、 2．若将铝粉加入某一溶液中有氢气产生，则下列各组离子： ① NO － 3 、 Na ＋ 、 SO 2 － 4 、 NH ＋ 4 ， ② K ＋ 、 NO － 3 、 Cl － 、 Na ＋ ， ③ Na ＋ 2 － 2 AlO － CO 2 3 1．试判断 NH3、SO2、SO3、浓 H2SO4、浓 HNO3、浓 HCl、 氨水是电解质吗？ 答：以上物质全部都不是电解质。NH3、SO2、SO3 三种物 质与水反应生成的物质才是电解质，而三大酸和氨水是混合物。 答： 加入铝粉能放出氢气的溶液可能是强酸性溶液，也可 能是强碱性溶液。 ① 组 NH ＋ 4 离子在碱性条件下不能大量共存； ③ 组 CO 2 － 3 、 AlO － 2 离子在酸性 条件下不能大量共存，只有 ② 组离 子在该溶液中一定能够大量共存。 1 ． (2011 年广东六校联考 ) 在 pH ＝ 0 的溶液中，能大量共存 的离子组是 ( ) A ． Na ＋ 、 Mg 2 ＋ 、 NO － 3 、 SO 2 － 4 B ． K ＋ 、 Ca 2 ＋