《2.2.2离子反应其发生的条件》《2.2.2离子反应及其发生的条件》.ppt

①揭示了离子反应的实质。 (1)离子方程式的意义: ②不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。 请思考：是不是所有的酸碱中和反应都可用离子方程式： H++OH- =H2O 来表示？ H++OH- =H2O只能表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。 判断下列离子方程式是否正确1.氢氧化镁与稀盐酸混合 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 【 】2.氯化钡溶液中加稀硫酸 BaCl2+SO42-=BaSO4↓+2Cl- 【 　 】3.氯化钙溶液中通入二氧化碳气体 Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ 【 　 】 能力提升 正确 错误 错误 迁移运用 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+ H+ SO42-　 OH- B. Na+ Ca2+ CO32- NO3-C. Na+ H+ Cl- CO32- D. Na+ Cu2+ Cl- SO42- 【实验2- 3】 现象 离子方程式 生成物特性 2mLCuSO4(aq)+2mLNaOH(aq) 2mLNaOH(aq)+几滴酚酞，再慢慢滴加稀盐酸 2mLNa2CO3(aq)+2mL稀盐酸 Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓ H++OH-＝H2O CO32－+2H+=H2O＋CO2↑ 难溶 水 气体 蓝色 沉淀 先变 红后 褪去 有气泡产生 (2)离子反应发生的条件 ①生成沉淀（难溶物质） 复分解反应的条件 ②生成气体（挥发性物质） ③生成水 （难电离物质弱酸、弱碱） 三看 看反应的可能性：是否符合事实 看反应环境：是否在溶液中进行 看物质的溶解性 2、离子方程式正误判断的关键 2、离子方程式正误判断的关键 四查 化学符号书写正误，拆的问题 “＝”、 “↑、↓”是否运用恰当 质量守恒和电荷守恒 电子得失总数是否相等 错例分析： 1、氢氧化铁与盐酸反应：H＋＋OH－= H2O 2、石灰石与盐酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O 3、碳酸钠与醋酸反应： CO32－+2H+＝CO2↑+H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+CO2↑+H2O 4、铁和稀硫酸反应 ： 2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑ 5、硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ： H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 2H++SO42－+2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O 课堂小结 一、离子反应的概念 二、离子方程式 1、概念 2、书写方法 3、意义 4、条件 5、离子方程式正误判断的关键 （三看四查） ⑴ 写⑵ 拆⑶ 删⑷ 查 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2 Ba(NO3)2+K2SO4=BaSO4↓+2KNO3 迁移运用 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 化学方程式1: 化学方程式2: 洞口县第二高级中学化学组 洞口县第二高级中学化学组 洞口县第二高级中学化学组 课前检测 H2SO4 Ca(OH)2 Na2SO4 HCl KOH CuSO4 = 2H+ + SO42- = Ca2++2OH- = 2Na++SO42- = H+ + Cl- = K++OH- = Cu2++SO42- 二、离子反应 1.概念： 实验2-1 实验 现象 1.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液。 2.向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加2mLBaCl2溶液。 无现象发生 有白色沉淀生成 有离子参加的反应称为离子反应。 （包括有离子生成） 理论分析 CuSO4 + NaOH SO42- Cu2+ OH- Na+ Cu(OH)2 Cu2++2OH-= Cu(OH)2↓ 实验体验 处理方案: CuSO4溶液 +NaOH溶液 概念：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 离子反应方程式： ⑴ 写：正确书写化学方程式 ⑵ 拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式,把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示. ⑶ 删：删去方程式两边未参加反应的离子 ⑷ 查：检查方程式两边遵守质量守恒和电荷守恒 书写步骤： 以CuSO4溶液和BaCl2溶液反应为例 —基础 —关键 —途径 —保证 应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；