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《化学反应原理》期末复习一 专题1 化学反应与能量变化 一、热化学方程式和盖斯定律 例1.已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是( ) A、H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g)；ΔH = +242kJ·mol-1 B、2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH = -484kJ·mol-1 C、H2(g)+1/2O2 (g)= H2O(g) ；ΔH = +242kJ·mol-1 D、2H2 (g)+O2 (g)=2 H2O(g) ；ΔH =+484kJ·mol-1 1.反应热 定义： 符号： 单位： 测量仪器：   例题．(07年广东卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡 是锡的两种同素异形体。已知： ①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H1 ②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)；?H2 ③Sn(s、灰) Sn(s、白)；?H3＝＋2.1 kJ/mol下列说法正确的是( ) (A)?H1＞?H2 (B)锡在常温下以灰锡状态存在 (C)灰锡转化为白锡的反应是放热反应 (D)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中， 会自行毁坏 二、原电池原理和电解池原理 例．关于如图所示装置的叙述，正确的是【 】 A．甲乙装置中锌片都作负极 B．甲乙装置中，溶液内的氢离子在铜片表面被还原 C．甲乙装置中，锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中，铜上面有气泡生成，乙装置中铜片质量减少 负极：CH4 例10、（09上海卷13）右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ） A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe— 2e- == Fe2+ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 19、右图是氯碱工业中应用的立式隔膜电解槽示意图，其中的离子膜仅允许阳离子通过，下列说法正确的是 A.加入的H2O可用稀NaCl溶液代替，以增加导电能力 B. W是稀的氯化钠溶液 C. OH—从阴极区向阳极区移动 D. B电极反应式：2Cl— —2e—=Cl2↑ 复习卷一 * * 原电池 工作原理 化学电源 金属的电化学 腐蚀与防护 电解池 工作原理 化学反应中的热效应 化学反应与能量变化 化学 能与电能的相互转化 反应热焓变 热化学方程式 盖斯定律 反应热的计算 标准燃烧热 中和热及其测定 燃料的 充分燃烧 氯碱工业 精 炼 铜 冶炼活泼金属 电 镀 一次电池 二次电池 燃料电池 知识结构 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量 量热计 KJ/mol △H kJ·mol－1 1 放热 1 25 ℃、101 kPa 1 57.3 1 稀溶液 环形玻璃搅拌棒 温度计 保温、隔 热，减少实验过程中热量的损失 碱 上下搅动 铜传热快，热量损失大 2.热化学方程式 1）反应物和生成物要标明其聚集状态。 2）方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量。 3）热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。 4）对于同一反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。 5)可逆反应中的△H数值是指该反应完全进行时的数值。 6）要注明反应的温度和压强（一般不注明,为101kPa，25℃（298K） 3.盖斯定律 一个化学反应，不论是一步完成，还是 分几步完成，其总的热效应是完全相同的。 关键是：化学反应的△H仅与反应的起始状态和最终状态有关，与反应的途径无关。 意义：可以计算一些很难测定的反应的热效应或者可以利用已知反应的焓变去求未知反应的焓变。 D 1）.概念：把化学能转变为电能的装置叫原电池。 2).构成原电池的条件： 因为原电池反应的本质是氧化还原反应，所以从理论上讲：任何自发的氧化还原反应都可用于制作原电池。 ①必须自发进行氧化还原反应。 ③电解质溶液（两电极必须插入电解质溶液）。 ④两个电极必须相连并形成闭合回路。 ②必须有两种活泼性不同的导电材料作电极。 1.原电池的工作