《燃烧热 能源》 导案学案.doc

第2节　燃烧热　能源 1.理解燃烧热的定义。 2.掌握表示燃烧热的热化学方程式的书写和有关燃烧热的简单计算。 3.了解能源的种类、特点和我国目前的能源状况及应对能源危机所采取的措施。 一、燃烧热 1.概念 101 kPa时,①1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,叫作该物质的燃烧热,单位:kJ·mol-1。? 2.表示意义:例如,CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol-1,表示在25 、101 kPa时,1 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。? 反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.31 kJ·mol-1。? 3.有关燃烧热的计算:一定量的可燃物完全燃烧放出的热量,等于可燃物的物质的量乘以该物质的燃烧热ΔH的绝对值,即Q放=n(可燃物)×|H|。 二、能源 1.能源的分类:能源就是提供能量的自然资源,它包括化石燃料(煤　、石油　、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。? 2.解决能源危机的方法 (1)提高燃料的利用率:改善开采、运输、加工等各个环节,科学地控制燃烧反应,使燃料充分燃烧　　　　。? (2)开发和寻找新能源:正在探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等,它们的特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染。 1.理解燃烧热的概念时有哪些注意事项? 2.氢气、碳、硫在完全燃烧时生成相应的什么稳定氧化物? 3.核能是无污染的新能源吗? 4.燃料充分燃烧的条件有哪些?不充分燃烧的危害有哪些? 　　探究:燃烧热 下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是(　　)。 A.CO(g)+O2(g)CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1 B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-802.3 kJ·mol-1 C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 D.H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=-184.6 kJ·mol-1 1.燃烧热的ΔH值一定为负值吗? 2.表示燃烧热的热化学方程式与普通的热化学方程式有何不同? 1.已知反应:H2S(g)+aO2(g)X+cH2O(l)　ΔH,若ΔH表示该反应的燃烧热,则X为(　　)。 A.S(s)　　　　　　B.SO2(g)　　　　　　C.SO3(g)　　　　　　D.SO2(l) 2.绿色能源是指使用过程中不排放或排放极少污染物的能源,如一级能源中的水能、地热能、天然气等,二级能源中的电能、氢能等。下列能源属于绿色能源的是(　　)。 太阳能　风能　石油　煤　潮汐能　木材 A. B.③④⑤ C.④⑤⑥ D.①②⑤ 3.下列关于反应热的叙述中正确的是(　　)。 A.当ΔH0时,表示该反应为吸热反应 B.由C(s)+O2(g)CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol-1,可知碳的燃烧热ΔH为-110.5 kJ·mol-1 C.反应热的大小与反应物和生成物所具有的能量无关 D.1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应放出的热量:CH3COOHHNO3 4.为减少大气污染,一些城市公共汽车正逐步使用CNG(压缩天然气)清洁燃料。实验测得0.16 g该气体燃料完全燃烧,生成224 mL (标准状况下)CO2和0.36 g 液态水,并放出 8.903 kJ 的热量。 (1)CNG的化学式为　　　　　　　。? (2)请写出CNG完全燃烧的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? ? ? 　。? 知识体系梳理 ①1 mol　②完全　③稳定的氧化物　④kJ·mol-1　⑤890.31 kJ·mol-1　⑥1 mol　⑦CO2(g)和H2O(l)　⑧CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.31 kJ·mol-1　⑨物质的量　⑩燃烧热ΔH的绝对值　n(可燃物)×|ΔH|　能量　煤　石油　天然气　阳光　利用率　充分燃烧　新能源　丰富　再生　没有污染 基础学习交流 1.燃烧热研究的条件是101 kPa;可燃物的用量为1 mol;反应的程度是完全燃烧,生成稳定的氧化物。 2.氢气生成液态水,C生成CO2(g),S生成SO2(g)。它们不能生成气态水、CO以及SO3。 3.不是,核能有污染。 4.充分燃烧的条件:要有适当过量的空气(或氧气);燃料和空气(或氧气)要有足够大的接触面积。不充分燃烧的危害:产热少、产生污染、危害健康。 重点难点探究 探究: