【2014复习备考】014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第5章 第1讲元素周期表【2014复习备考】2014.ppt

[问题记录] [答案]D [答案]C 3．下列关于原子的几种描述中错误的是(　　) A．16O与17O具有相同的电子数 B．18O与19F具有相同的中子数 C．15N与14N具有相同的质子数 D．12C与13C具有相同的质量数 [答案]D [解析]中子数＝质量数－质子数。16O与17O互为同位素，具有相同的电子数，A正确。18O含有8个质子，中子数＝18－8＝10；19F含有9个质子，中子数＝19－9＝10，B正确。15N与14N互为同位素，具有相同的质子数，C正确 ；12C与13C的质量数分别是12和13，D不正确。 4.银在元素周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是(　　) A．银的原子序数为47 B．银的摩尔质量为107.9 C．银为过渡金属元素 D．银原子最外层有1个电子 [答案]B [解析]银的摩尔质量为107.9 g·mol－1。 5．下列说法中不正确的是(　　) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数 ⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥　　　 B．①②④⑤ C．①②⑤⑥　　　　 D．③④⑤⑥ [答案]C [解析]①中如H2O、HF质子数相同，但属于不同的分子。 ②同位素物理性质不同，化学性质相同。 ⑤一种元素可能有多种同位素，即可能有多种质量数。 ⑥元素的相对原子质量是由其核素的原子量乘以其丰度所得的平均值。 6．已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，设X的原子序数为a，则下列说法中不正确的是(　　) Y X Z A.Y与Z的原子序数之和可能为2a B．Y的原子序数可能为a－17 C．Z的原子序数可能为a＋31 D．X、Y、Z一定都是短周期元素 [答案]D [解析]由于X、Y、Z均为主族元素，结合其位置关系和元素周期表的结构，Y元素一定不在第一周期，即X、Y、Z不可能都在短周期，所以D错误；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第三、四、五周期(或分别位于第四、五、六周期)的右方，则Y的原子序数为a－17；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第三、四、五周期的右方，则Y、Z的原子序数之和为2a；若Y、X、Z分别位于元素周期表的第四、五、六周期的右方，则Z的原子序数为a＋31。 7．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 (1)A、B、C三种元素的名称分别为______、________、________。 (2)B位于元素周期表中第________周期，第________族。 (3)C的原子结构示意图为________，C的单质与H2反应的化学方程式为____________________________。 (4)写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_____________________________ __________________________________________。 [答案](1)氮　硫　氟　(2)3　ⅥA　(3)F2＋H2===2HF (4)2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3＋H2SO4===NH4HSO4) [解析]依题意，A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置看，A、C只能处在第2周期，而B处在第3周期。设A的原子序数为x－1，则C为x＋1，B为x＋8，则有： (x－1)＋x＋1＝x＋8 x＝8 所以A、B、C的原子序数分别为7、16、9，对应的元素分别为N、S、F。 8．下表是元素周期表主族元素的一部分。 短周期元素X的最高正价是＋5价，Y单质可在空气中燃烧。 (1)Z的元素符号是________，原子结构示意图为________。 (2)W的最高价氧化物不溶于水，但能溶于烧碱溶液，反应的化学方程式为_________________。 W X Y Z (3)探寻同一主族元素性质的一些共同规律是学习化学的重要方法之一。在下表中列出对H2ZO3各种不同化学性质的推测，举例并写出相应的化学方程式。 编号 性质推测 化学方程式 示例 氧化性 H2ZO3＋4HI===Z↓＋2I2＋3H2O 1 2 3 SiO2是酸性氧化物，SiO2与NaOH溶液反应的化学方程式为SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O。探究H2SeO3的性质时，利用同一主族元素性质具有一定的相似性，可以类比H2SO3的性质，H2SO3具有弱氧化性、强还原性、酸性及不稳定性，据此也可写出与H2SeO3相类似的化学方程式。 温 示 提 馨 请