【2014复习备考】014届高考化学《红对勾》系列一轮复习第3章 第1讲钠及其重要化合物【2014复习备考】2014.ppt

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气味。 ①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_______________， 装置Ⅱ中物质的化学式是________，其阴阳离子个数比为________。 ②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是________，所需仪器装置是________(从上图选出必要装置，填写编号)。 (4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是_______________________________________。 [问题记录] 1．下列关于钠的叙述错误的是(　　) A．实验后剩余少量钠可放回原试剂瓶中 B．用一般的化学还原法不能制取金属钠 C．某物质的焰色反应为黄色，则该物质一定含钠元素 D．钠可以用少量水密封保存 [答案]D 2．(2013·潍坊质检)取一小块钠放在坩埚里加热，下列实验现象正确的是(　　) ①金属先熔化　②在空气中燃烧，火焰呈黄色　③燃烧时火星四射　④燃烧后生成淡黄色固体　⑤燃烧后生成白色固体 A．①②③　 B．①②④　 C．①②⑤　 D．①③⑤ [答案]B 3．下列叙述正确的是(　　) A．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物 B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀 C．钠在常温下不容易被氧化 D．Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行 [答案]D [解析]Na2O2不属于碱性氧化物，A错；B项NaHCO3与CaCl2溶液不反应，得不到白色沉淀；C项Na在常温下很容易被空气中的O2氧化。 4．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是(　　) A．都属于碱性氧化物 B．都能与水发生化合反应 C．水溶液的成分相同 D．与二氧化碳反应生成不同的盐 [答案]C [解析]Na2O2不属于碱性氧化物；Na2O2与H2O发生的反应不属于化合反应；Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3这一种盐。 5．(2013·合肥质检)下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) [答案]D [解析]D项实验装置，应将NaHCO3置于小试管中，Na2CO3置于大试管中，加热时右边烧杯中澄清石灰水变浑浊，左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊，说明热稳定性：Na2CO3NaHCO3。 [答案]D 7．(1)写出CO2和Na2O2反应的化学方程式： __________________________________________ __________________________________________。 (2)某学生判断SO2和Na2O2反应能生成硫酸钠，你认为他的判断合理吗？________，简要说明理由：_______ ____________________________________________。 (3)该同学无法断定反应中是否有氧气生成，拟使用如图所示装置进行实验(图中铁架台等装置已略去)。 装置中B的作用是______________________________ ____________________________________________， D的作用是________________________________。 (4)为确认反应产物，该同学设计了以下实验步骤，你认为应进行的操作按顺序排列是(选填序号)________。 A．用带火星的细木条靠近干燥管口a，观察细木条是否着火燃烧 B．将C装置中反应后的固体物质溶于适量水配成溶液 C．在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否有沉淀生成 D．在配成的溶液中先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，观察是否有气泡或沉淀生成 [答案](1)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 (2)合理　由于过氧化钠具有强氧化性，能将＋4价的硫氧化为＋6价的硫而生成硫酸钠　(3)干燥SO2气体，防止水蒸气进入C装置与Na2O2反应　防止空气中的水蒸气和CO2进入C装置与Na2O2反应生成氧气，同时吸收过量SO2气体，便于氧气的检验和防止污染空气。 (4)ABD 8．某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。 (1)只根据图Ⅰ所示实验，不能够达到实验目的原因是______________________________________________。 (2)图Ⅱ、Ⅲ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_________