6.化学反应与能量变化研讨.ppt

(2)用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的 温度，记入下表，然后把温度计上的酸 用水冲洗干净。 (3)用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 (4)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度。 (5)重复实验2～4次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。 3.产生误差的原因 (1)量取溶液的体积有误差(测量结果是按50 mL的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50 mL都会造成误差)。 (2)温度计的读数有误。 (3)实验过程中有液体洒在外面。 (4)混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 (5)隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 (6)测了酸后的温度计未用水清洗便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。 3.(2010重庆)已知H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)；ΔH＝－72 kJ/mol，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30 kJ，其他相关数据如下表： 则表中a为(　　) A．404　　　 B．260　 　C．230　　　 D．200　　 化学反应与能量变化 河南省太康县第一高级中学----乔纯杰 2016-2017学年高三化学二轮复习专题讲座 1．能说明化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化及了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 【基本要求】 【知识网络】 一、化学反应的反应热 1．反应热概念 当化学反应在一定 下进行时，反应所 的热量． 温度 ＞ 2．表示方法 吸热反应：△H 0；放热反应： △H 0. 单位： 放出或吸收 ＜ kJ·mol－1或 J·mol－1 放热反应 吸热反应 3．产生的原因 (1)从化学键的角度：旧化学键断裂所吸收的能量与新化学键形成所放出的能量不同造成的． (2)从焓的角度：反应物具有的总焓与生成物具有的总焓不同造成的． 4.反应热的测定 (1)仪器： (2)原理：Q＝ ，式中C代表仪器和反应混合物的总热容，单位是J·K－1，T1、T2分别代表反应前、后溶液的温度，单位是K. 量热计 －Cm(T2－T1) 【常见的放热反应和吸热反应】 放热反应 吸热反应 ①大多数化合反应 ②所有的燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与酸的反应 ①大多数分解反应②盐的水解 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和CO2、C和H2O(g)的反应 二、化学反应的焓变 1．焓(H) 用于描述物质所具有的能量的物理量． 2．焓变(ΔH) ΔH＝ ． 3．焓变与反应热的关系 对于 条件下的化学反应，当物质所具有的能量只以热能的形式释放或吸收时，有如下关系： . H(生成物)—H(反应物) 一定温度和压强 ΔH＝Qp 4．热化学方程式 (1)概念 表示 的化学方程式． (2)表示意义 2H2(g)＋O2(g) === 2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，表 示在298 K时，2 mol气态氢气与1 mol气态氧气完全反应 生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的能量． 反应所放出或吸收热量 5．盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成， 其反应焓变 ． 如由A到B可以设计如下两个途径： 途径一：A―→B(ΔH) 途径二：A―→C―→B(ΔH1＋ΔH2) 则ΔH、ΔH1、ΔH2的关系可以表示为